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    【题目】14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用2.24L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（ ）

    A.9.6gB.6.4gC.12.8gD.1.6g

    【答案】C

    【解析】

    由题目可知，n(O2)=0.1mol，

    设Cu、Au的物质的量分别为x、y，则

    根据电子守恒列方程：

    2x=0.1mol×4

    计算得出：x=0.2mol

    m(Cu)=0.2mol×64g/mol=12.8g，所以C选项正确。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一位同学模仿氨碱法,将纯净的CO2通入饱和氨化食盐水中制备固体碳酸氢钠。实验装置如图所示。

    （1）乙中盛装的试剂是_________;烧杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;实验结束后,通过，_________操作分离出NaHCO3晶体。

    （2）单独将CO2通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中发生的反应方程式为______________________________________。

    （3）将所得NaHCO3洗涤灼烧后得到碳酸钠。验证产品中是否混有NaCl的方法是_________________。

    （4）为测定NaHCO3含量，称取5.000g试样，配制成100mL溶液,用标准盐酸滴定，测定数据记录如下：

    滴定次数

    待测液(mL)

    0.5000mol·L-1盐酸的体积(mL)

    初读数

    终读数

    第一次

    20.00

    1.00

    21.00

    第二次

    20.00

    如下图

    如下图

    若以甲基橙为指示剂,在滴定终点时的颜色变化为___________________________________，该实验测定NaHCO3含量为w(NaHCO3)=_________(小数点后保留两位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:

    已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题:

    （1）阳极泥预处理时发生反应: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为_____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

    （2）“过滤I”所得滤液中，阴离子主要有_______，要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是_________。

    （3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0,反应的化学方程式为________，防止酸度局部过大的操作是____________。

    （4）步骤④发生反应的离子方程式是____________。

    （5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是____,阴极上的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。请回答：

    （1）写出0--V1段直线发生反应的离子方程式________________________________。

    （2）a点的沉淀有______________________ 。

    （3）若当V1=140mL时，则金属粉末中n（Mg）=______mol，V2=__________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(MgSO4)/mol

    n(CO)/mol

    n(SO2) / mol

    0

    2.0

    2.0

    0

    2

    0.8

    4

    1.2

    6

    1.2

    2.8

    下列说法正确的是

    A. 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)

    B. 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2

    C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

    D. 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

    I.过氧化钙晶体的制备工业上生产的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取的化学方程式是 ____________________________________________________。

    （2）沉淀时常用冰水控制温度在以下和通入过量的，其可能原因分别是

    ①___________________________________；②__________________________________________．

    II.过氧化钙晶体含量的测定

    准确称取 产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和，用标准溶液滴定至终点重复上述操作两次。

    ③滴定终点观察到的现象为 _______________________________________________________________。

    ④根据表1数据，计算产品中 的质量分数 ________________________。（保留四位有效数字）

    表标准溶液滴定数据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）0.2 g H2含有________个H原子。

    （2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_________。

    II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。

    （1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。

    （2）计算出m=___________。

    （3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关丙烷的叙述中不正确的是

    A.分子中所有碳原子一定在同一平面上B.光照下能够发生取代反应

    C.与环戊烷互为同系物D.比丁烷更难液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

    A. 用聚氯乙烯加工成食品保鲜袋

    B. 用纯碱，石灰石和石英制造普通玻调

    C. 粮食酿酒经过“淀粉-葡萄糖-乙醇”的化学变化过程

    D. 洗涤羊毛织品时不能使用加酶洗衣粉

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