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    把0.02 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.01 mol•L-1 NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（  ）

    A．c(CH3COO-)>c(Na+)

    B．c(CH3COOH)> c(CH3COO-)

    C．2c(H+)= c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

    D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.01 mol•L-1

     

    答案：AD
    提示：

    		将0.02 mol•L-1 CH3COOH和0.01 mol•L-1 NaOH等体积混合后，混合液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，且等物质的量。由于CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势，所以，c(CH3COO-)>c(Na+)。但无论怎么变化，由物料守恒知：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.01 mol•L-1。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    把0.02 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.01 mol•L-1 NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（  ）

    A．c(CH3COO-)>c(Na+)

    B．c(CH3COOH)> c(CH3COO-)

    C．2c(H+)= c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

    D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.01 mol•L-1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.02 mol·L-1的CH3COOH与0.01 mol·L-1 NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系中正确的是(    )?

    A.［CH3COO-］＞［Na+］?

    B.［CH3COOH］＞［CH3COO-］?

    C.2［H+］=［CH3COO-］-［CH3COOH］?

    D.［CH3COOH］+［CH3COO-］=0.01 mol·L-1?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.02 mol·L-1的CH3COOH与0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是(    )

    A.［CH3COO-］＞［Na+］

    B.［CH3COOH］＞［CH3COO-］

    C.2［H+］=［CH3COO-］-［CH3COOH］

    D.［CH3COOH］+［CH3COO-］=0.01 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是(    )

    A.c(CH3COO-)＞c(Na+)

    B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

    C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

    D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为

    A.c(CH3COO－)＞c(Na＋)

    B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

    C.2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

    D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01　mol·L－1

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