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    (6分)将4 mol SO2和2 mol O2气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，试计算：1.v(O2)；

    2.SO2的转化率；

    3.2s时的O2浓度。

     

    【答案】

     

    1.0.15mol/（L·s）；

    2.30%；

    3.0.7mol/L

    【解析】考查可逆反应的应该计算。在可逆反应的计算中往往采用三段式，即分别列出起始量、转化量、平衡（或某时刻）量，然后根据条件列式计算即可。

    反应式为               2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)

    起始量（mol）           4       2           0

    转化量（mol）           1.2     0.6         1.2

    2s后（mol）            2.8     1.4          1.2

    （1）用氧气表示的反应速率为

    （2）SO2的转化率为

    （3）2s时的O2浓度为

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．

    （1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是
    铁在冷的浓硫酸中钝化
    铁在冷的浓硫酸中钝化
    ．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
    （2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    ，C中品红溶液颜色始终没有变化．
    （3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是
    待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸
    待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸
    ．
    （4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象
    白色粉末变为蓝色
    白色粉末变为蓝色
    ．
    （5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是
    CD
    CD

    A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．浓硫酸     D．CCl4
    （6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
    气体1是
    H2
    H2
    ，其物质的量为
    （2a-b）
    （2a-b）
    mol，
    气体2是
    SO2
    SO2
    ，其物质的量为
    （b-a）
    （b-a）
    mol．

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    科目：高中化学 来源：河北省张家口市涿鹿中学2011届高三上学期第一次月考化学试题 题型：058

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

    KIO3＋________KI＋________H2SO4＝________K2SO4＋________I2＋________H2O

    (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________．

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b．加入适量Na2SO3稀溶液；

    c．分离出下层液体．

    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是________；所缺步骤为________．

    (3)已知：I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a．准确称取12.7 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0 mL，恰好反应完全．

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是________．

    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是________mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (6分)将4 mol SO2和2 mol O2气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，试计算：1.v(O2)；

    2.SO2的转化率；

    3.2s时的O2浓度。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省金昌市第一中学高一期中考试（理）化学试卷 （带解析） 题型：计算题

    (6分)将4 mol SO2和2 mol O2气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，试计算：
    【小题1】v(O2)；
    【小题2】SO2的转化率；
    【小题3】2s时的O2浓度。

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