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    11．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
    B．1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
    C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
    D．1mol/L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

    分析 A．根据Na与C的物料守恒分析；
    B．1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，生成NaCN；
    C．电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小；
    D．1mol/L醋酸溶液加水稀释，氢离子浓度减小，结合Kw分析．

    解答 解：A．NaHCO3溶液中，Na与C的物质的量浓度相同，则c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），故A错误；
    B．1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，生成NaCN，NaCN在溶液中水解显碱性，故B错误；
    C．电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，根据表中酸的电离平衡常数，可以知道酸性顺序是：醋酸＞氢氰酸＞碳酸氢根，所以水解能力：碳酸钠＞氰化钠＞醋酸钠，即pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故C正确；
    D．1mol/L醋酸溶液加水稀释，氢离子浓度减小，由于Kw=c（H+）×c（OH-）只受温度影响，当氢离子浓度减小时，氢氧根离子浓度会增大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离平衡和盐的水解，涉及离子浓度大小比较、电离常数的应用、盐的水解原理的应用等，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有量筒、胶头滴管、250ml容量瓶．
    （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L．
    （3）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
    （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，
    使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是③①④②（填序号）．
    （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低　  　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．建设资源节约型、环境友好型社会是政府的工作目标，以下措施中不能体现这一思想的是（　　）
    A．在电解铝工业中添加冰晶石
    B．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
    C．收集废弃的秸杆等生产沼气
    D．为防止电池中的重金属污染土壤，将废旧电池深埋地下

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO 可用于炼铁
    已知：Fe2O3（s）+3C（g）=2Fe（s）+3CO（g），△H1=+489.0KJ•mol-1，
    C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H2=+172.5KJ•mol-1．
    则CO 还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
    （2）尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧．有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221KJ•mol-1，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
    （3）CO2和H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图1 所示．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
    a．容器中压强不变     b．H2 的体积分数不变   c．c（H2）=3c（CH3OH） 
    d．容器中密度不变     e．2 个C=O 断裂的同时有6 个H-H 断裂
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2 和H2O（g）转化为CH4 和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4 产量随光照时间的变化如图2．在0～15 小时内，CH4 的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为II＞III＞I（填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3：
    ①当温度在300℃～400℃ 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
    ②Cu2Al2O4难溶于水，可溶于浓硝酸并放出红棕色气体，写出反应的离子方程Cu2Al2O4+12H++2NO3-=2Cu2++2Al5++2NO2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生活密切相关 下列应用中与盐类水解无关的是（　　）
    A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：
    H2SO3  Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
    HClO   Ka=2.95×10-8
    H2CO3  Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    Na2SO3溶液显碱性，其主要原因用离子方程式表示是SO32-+H2O?HSO3-+OH-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反应的离子方程式是CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；室温下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3 溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为 0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为SO32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（　　）
    A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
    B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变
    C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液
    D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    A．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$Fe（OH）3（胶体）
    B．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3
    C．FeS2$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$SO3$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$H2SO3
    D．饱和NaCl（aq）$\frac{\underline{\;NH_{3}CO_{3}\;}}{\;}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一固定体积的1L的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（　　）
    A．4molA+2molB
    B．3molC+1molD+1molB
    C．3molC+0.8molD
    D．1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

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