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9.如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是(  )
A.A池为电解池,B池为原电池B.D、E两极都发生氧化反应
C.F极应为纯铜板材料D.B池中E极质量增加12.8g

分析 A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L,则D电极上生成氧气,D为阳极,则C、E是阴极而F是阳极,
A.A、B为串联装置,二者都有外接电源;
B.阴极上得电子发生还原反应,阳极上失电子发生氧化反应;
C.电解精炼时,粗铜作阳极、纯铜作阴极;
D.根据转移电子守恒计算E生成Cu的质量.

解答 解:A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L,则D电极上生成氧气,D为阳极,则C、E是阴极而F是阳极,
A.A、B为串联装置,二者都有外接电源,所以二者都是电解池,故A错误;
B.阴极上得电子发生还原反应,阳极上失电子发生氧化反应,D是阳极、E是阴极,所以D发生氧化反应、E发生还原反应,故B错误;
C.电解精炼时,粗铜作阳极、纯铜作阴极,E是阴极、F是阳极,所以E是纯铜、F是粗铜,故C错误;
D.D电极上生成的气体是氧气,其物质的量为0.1mol,根据转移电子守恒得E生成m(Cu)=$\frac{0.1mol×4}{2}$×64g/mol=12.8g,故D正确;
故选D.

点评 本题考查电解原理,为高频考点,正确判断阴阳极及各个电极上发生的反应是解本题关键,注意结合转移电子守恒分析解答,题目难度不大.

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19.下列表示物质变化的式子正确的是(  )
A.氯气通入水中Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.硫化钠加入水中S2-+2H2O═H2S+2OH-
C.冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
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20.25℃时,浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液 中c(X-)=1mol/L,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6,下列说法正确的是(  )
A.AY溶液的pH小于7
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液
D.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

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17.下列分子中所有原子都满足8e-稳定结构的是(  )
A.XeF6B.BeC12C.N2D.BF3

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4.表为元素周期表的一部分,参照元素①-⑧在表中的位置回答下列问题

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O.(用元素符号表示)
(2)②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4>HNO3>H2CO3.(用化学式表示)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:NaOH.
(4)可以说明⑤、⑥元素原子失去电子能力相对强弱的一个事实是碱性:NaOH>Al(OH)3 等.
(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为A1(OH)3+3H+=A13++3H2O.
(6)②和①能形成一种6原子、16电子的分子,该分子的结构简式为CH2=CH2
(7)②和①能形成一种相对分子质量为58的分子,该分子各种同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2CH3
CH3CH(CH32.(可补充)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应可以生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
(1)A为C,B为O,C为Na,D为S.(填相应的元素符号)
(2)B、D的原子半径大小关系为S>O(用元素符号回答),D的最高价氧化物的水化物化学式为H2SO4
(3)AB2是共价(“离子”或“共价”)化合物,其电子式为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:
元素编号元素性质或原子结构
A原子序数最小的元素
B最外层电子数是次外层电子数的2倍
C最外层电子数比次外层电子数多3
D单质的一种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
E最高正化合价为+7
F第3周期元素原子半径 最大
(1)写出由A、D二元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式
(2)写出E单质与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;
(3)在101kPa下,BA4(g)、A2(g)、B(s)的燃烧热分别为:△H1=-890.3kJ/mol、△H2=-285.8kJ/mol和△H3=-393.5kJ/mol,则反应B(s)+2A2(g)=BA4(g)的热化学方程式为C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-74.8kJ•mol -1
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已知4g甲在上述反应中放出71kJ的热量,写出该反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136KJ/mol.
(5)BA4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,则a是CH4气体,电极反应式为CH4+10OH--8e-=2CO32-+7H2O;通入b气体的电极是正极,电极反应式为4H2O+2O2+8e-=8OH-

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18.乙烷的电子式为,分子式为CmH20的烷烃中m为9,与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为C3H8,若上述三种烃各为1mol,在足量O2中燃烧,消耗O2最多的是C9H20

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19.下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价.
元素代号
原子半径(nm)0.1860.1600.1520.1530.1100.0990.0750.074
主要化合价+1+2+1+3+5、
-3
+7、
-1
+5、
-3
-2
回答下列问题:
(1)写出它们的元素名称:①Na②Mg③Li④Al⑤P⑥Cl⑦N⑧O
(2)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)第二周期VIA族.
(3)8个元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HClO4(填化学式).
(4)①元素和⑥元素形成化合物的电子式是
(5)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(6)下列叙述正确的是ABD(填字母).
A.③、④处于不同周期
B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性最强
D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性.

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