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    【题目】下列物质属于烷烃的是

    A. CH3COOHB. CH2=CH2

    C. CH3CH2OHD. CH3CH3

    【答案】D

    【解析】

    A．CH3COOH为乙酸，含有氧元素，为烃的衍生物，故A错误；
    B．CH2=CH2含有碳碳双键，为烯烃，故B错误；
    C．CH3CH2OH为乙醇，含有氧元素，为烃的衍生物，故C错误；
    D．CH3CH3为乙烷，符合CnH2n+2通式，故D正确。
    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能通过化合反应而得到的是

    A．NaHCO3 B．Fe（OH）3 C．FeCl2 D．H2SiO3二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    (1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。

    ①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为________。

    ②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。

    ⑵工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

    CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

    则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。

    ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。

    逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

    c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小

    ②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________。

    (3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子可以在溶液中大量共存的是

    A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B. H＋、K＋、NO3-、CO32-

    C. Cu2＋、H＋、NO3-、SO42-D. K＋ 、OH－、Cl－、H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是

    A.s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散

    B.p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量不同

    C.当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同

    D.在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是 （ ）
    A.二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2+2OH- ＝ SiO32-+ H2O
    B.将氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-＝ Cl-+ HClO
    C.金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na+ + 2OH-+ H2↑
    D.少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。下列坩埚能用于熔融烧碱的是

    A. 普通玻璃坩埚B. 石英坩埚

    C. 陶瓷坩埚D. 铁坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时的离子方程式为_____________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

    （4）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

    （5）向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入过量的CO2，其离子方程式为：_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中存在大量的NH4+ ， SO42- ， Cl- ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
    A.OH-
    B.Ba2+
    C.K+
    D.Ag+

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