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    下列说法中正确的是

    A．Ag+ + Cl－ = AgCl↓ 的反应属于化合反应

    B．按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液

    C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

    D．晶体硅是制造光导纤维的原料

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、Ag+ + Cl－ = AgCl↓ 的反应属于离子反应，故A错误；B、按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，故B错误；C、可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；D、制造光导纤维的原料是二氧化硅，故D错误。

    考点：化合反应的概念；分散系胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅

     

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    A B C D

     

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    A．实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯

    B．浓硫酸沾到皮肤上时，立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%～5%的NaOH溶液

    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

     

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    下列物质分类的正确组合是

    混合物纯净物单质电解质

    A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液

    B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3

    CCuSO4·5H2OCaCl2水银铜

    D氯水KNO3晶体O3NaCl

     

     

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    现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。

    （1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有___________，该离子在溶液中的物质的量范围为________________，可能含有的金属或金属离子为____________。

    （2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，

    一定没有的金属离子为______________。

    （3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。

    （4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。

     

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    碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ）

    A．35g B．30 g C．20 g D．15 g

     

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    硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下（产物水均已略去）：

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    （3）化学反应_______(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为_________________

    （4）有人设计了一个反应来制备硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O（未配平），你认为该反应 （填“能”或“不能”）发生，理由是______________________。

     

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