Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

 

．
（2）发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）
△H₂=-534kJ/mol．试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为

 

kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：

 

．
（3）已知①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₃=^_1370kJ/mol
试计算：④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH （l）的△H=

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,热化学方程式

专题：

分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应的热化学方程式改变系数，焓变随之改变，通过热化学方程式之间的加减计算得到；
（3）根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算．

解答： 解：（1）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1；
（2）①N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol
依据盖斯定律：②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol，
所以1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为

1135.7

2

=567.85kJ；
故答案为：567.85；2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ/mol；
（3）已知：①CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H_.2=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
根据盖斯定律，①×2-③+②×4得2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H=2△H₁-△H₃+4△H₂；
故△H_.4=2△H₁-△H₃+4△H₂=2×（-283.0kJ/mol）-（-1370kJ/mol）+4×（-285.8kJ/mol）=-339.2kJ/mol
故答案为：-339.2kJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单．