Question

（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合来制备甲醇。

已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	H—O
键能/kJ·mol－1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为      

                                 ；

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=       ，该温度下平衡常数K=      ，若升高温度则K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        ；

A．2 v (H₂)_正 = v (CH₃OH)_逆         

B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C．容器中气体的压强保持不变       

D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH₂

（Ⅱ）回答下列问题：

（1）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，

加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，

则Ka(HX) ______ Ka(CH₃COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH₃COO⁻)-c(Na⁺)=_________mol·L^-1(填精确值)。

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)   △H= -116 KJ/mol   

（2）0.0125mol/(L·min)；  4 (mol/L)^-2；   减小。

（3）B C

Ⅱ（1）＞ ；    （2）9.9×10^－7 。