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    1.00g某有机物A完全燃烧后，得到1.69 L CO2气体（标准状况）和0.85g H2O，该有机物对空气的相对密度是3.66。

    （1）求该化合物的相对分子质量；

    （2）求该化合物的分子式；

    （3）根据下述实验现象及结论，确定该有机物可能有的结构简式。

    ①它不能与溴发生反应；②它能使KMnO4酸性溶液褪色；③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

     

    答案：
    解析：

    		解：n(CO2)=0.075mol，n(H2O)=0.047mol，n(C)∶n(H)=3∶4，m(C)=0.9g，m(H)=0.1g，故A中不含O元素。

    （1）该有机物的相对分子质量为3.66´29=106。

    （2）A的分子式为C8H10。

    （3）根据实验现象与结论，A的结构简式为CH3—C6H4—CH3。

     


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    铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：

    （1）该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
    ①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为
    硫氰化钾溶液
    硫氰化钾溶液
    （填试剂的名称）．
    ②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）．离子方程式如下：aMnO
     
    -
    4
    +bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O，当a=1时，b=
    5
    5
    ．
    ③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
    不可以
    不可以
    （填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由：
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
    1000.00 mL
    20.00 mL
    =0.03 mol，
    m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
    10 g×20.00%-1.68 g
    10 g×20.00%
    =16.00%＞10%，所以不可以服用
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
    1000.00 mL
    20.00 mL
    =0.03 mol，
    m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
    10 g×20.00%-1.68 g
    10 g×20.00%
    =16.00%＞10%，所以不可以服用
    （写出主要计算过程）．
    （2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    ；琥珀酸亚铁的化学式为
    FeC4H4O4
    FeC4H4O4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2001～2002学年度第二学期形成性练习 题型：021

    完全燃烧2.00g某有机物，可生成4.40g 和1.44g水，则该有机物的化学式可能为

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    1.00g某有机物A完全燃烧后，得到1.69 L CO2气体（标准状况）和0.85g H2O，该有机物对空气的相对密度是3.66。

    （1）求该化合物的相对分子质量；

    （2）求该化合物的分子式；

    （3）根据下述实验现象及结论，确定该有机物可能有的结构简式。

    ①它不能与溴发生反应；②它能使KMnO4酸性溶液褪色；③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

     

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    A．坩埚   B．蒸发皿        C．玻璃棒        D．泥三角

    （2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式                    。

    （3）用KMnO4标准溶液滴定滤液C：先将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L-1’的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。

    发生的反应为：

    ①滴定的过程中，同学们发现一个现象：向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液时，需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色，当溶液褪色后，再滴入KMnO4溶液，则迅速褪色，直至达到终点；为了加快滴入第一滴KMnO4溶液时的褪色速度，可采取的方法是       .（选择合适的选项）

    A．适当加热锥形瓶内溶液          B．在锥形瓶内加少量水

    C．在锥形瓶内加适量乙醇          D．在锥形瓶内加入几滴MnSO4溶液

    ②判断滴定达到终点的方法是                        。

    （4）原干白菜叶中钙元素的质量分数为                       。

    （5）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是                 。如果沉淀E未洗涤，或未将洗涤液转移回母液，则测得的钙元素质量分数      （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

     

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