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    【题目】下列变化属于物理变化的是

    A. 煤的燃烧 B. 石油分馏 C. 大米酿酒 D. 金属腐蚀

    【答案】B

    【解析】A. 煤的燃烧生成二氧化碳等，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B. 石油分馏是利用物质的沸点分离的，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C. 大米酿酒过程中淀粉转变为乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D. 金属腐蚀是金属被氧化的过程，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B。

    点晴：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断依据是：是否有新物质的生成。物理变化指物质间固，液，气三态之间的转化，没有新物质的生成。

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    【题目】右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

    A．a点 B．b点

    C．c点 D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量）错误是

    A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线

    B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

    C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

    D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用

    A．NaCl B．CuCl2 C．NaOH D．CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

    1）写出该反应的方程式：__________________

    2）计算该温度下该反应的平衡常数：____________

    3）已知：K（300℃）<K（350℃），该反应是__________热反应．

    4）0～4分钟时，B的平均反应速率为：____________

    5）到达平衡时A的转化率为：____________

    6）恒容条件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．

    A．充入氦气 B．使用催化剂

    C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是

    A. 向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复

    B. 电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀

    C. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L

    D. 甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。

    请回答下列问题：

    （1）f元素在周期表中的位置为：____________________________。

    （2）上述六种元素中，原子半径最大的是（写元素符号）__________。

    （3）请写出能证明f元素的非金属性比S元素的非金属性强的化学方程式：_________________。

    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________________。

    物质M中存在的化学键类型为______________________

    （5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2（体积已换算成标准状况），则两种气体的分子式及物质的量分别为__________、___________，生成硫酸铜物质的量为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属单质，活泼性最强的是（ ）

    A．Na B．Mg C．Al D．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

    (ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

    (ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

    下列判断正确的是

    A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

    D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定

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