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    【题目】金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（如图所示），下列说法不正确的是（ ）

    A. 绿原酸分子中有3个手性碳原子

    B. 绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应

    C. 1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

    D. 绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应

    【答案】A

    【解析】A．连4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则与3个醇-OH相连的C及与酯基相连的C为手性碳原子，共有4个手性碳原子，故A错误；B．含醇-OH、碳碳双键、-COOC-及酚-OH、-COOH，醇-OH能发生取代、氧化、消去反应，碳碳双键及苯环均可发生加成反应，故B正确；C．只有-COOH、-COOC-和酚-OH与NaOH反应，则1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，故C正确；D．只有-COOC-水解，水解产物之一中含酚-OH，所以能与FeCl3发生显色反应，故D正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是________，属于非电解质的是_______。

    （2）H2和Cl2的反应属于______________________（填字母。

    A.化合反应 b.离子反应 c.氧化还原反应

    （3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是___________，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。

    （4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：

    ①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A。

    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.0025mol。

    ③准确量取25.00mL溶液A，加入适量的稀硫酸酸化后，用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点(KMnO4只与加合物中的H2O2发生反应)，消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列问题：

    (1)在步骤①中，所需玻璃仪器除了烧杯外还需要________________；

    (2)在步骤①中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______（填字母）；

    A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    B．定容时仰视仪器上的刻度线

    C．定容后震荡摇匀静置，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

    D．配制前容量瓶中有少量水

    (3)③中的KMnO4溶液置于_______（“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是____________________，写出滴定中发生的离子反应方程式_______________；

    (4)通过计算确定样品的组成为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

    A. mol·L－1B. mol·L－1

    C. mol·L－1D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。其中a为弹簧夹(控制气体通过)，b为分液漏斗的活塞(该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否)。

    (1)从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛________溶液，乙瓶内盛________溶液，分液漏斗内盛________溶液。

    (2)实验时先分离出CO，方法是先关闭___(填a或b，下同)，打开___，写出此时发生反应的离子方程式：____。

    (3)分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭____，再打开____，写出此时产生CO2反应的离子方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。

    (1) Ca元素在周期表中位置是____，其原子结构示意图____。

    (2) Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为____，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____。

    (3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式____：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe。

    (4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为______；检测Mn+的方法是_____(用离子方程式表达)。

    (5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

    B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

    C. ①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

    D. 滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌一溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH-+Br3-ZnO+H2O+3Br-，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，K+向石墨电极迁移

    B.放电时，锌电极的电势高于石墨电极

    C.充电时，阴极室的pH减小

    D.充电时，石墨电极发生反应：Br3--2e-=3Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物是造成大气污染的主要物质。研究氮的化合物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

    （1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：

    ①写出反应I的热化学方程式___。

    ②对于总反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，对该反应体系升高温度发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__(反应未使用催化剂)。

    （2）用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___Kc(B)(填“<”“>”或“=”)

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是___(填“A”“B”或“C”)点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=___(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算)

    （3）电化学气敏传感器可以监测空气环境中NH3的含量，原理如图所示。负极的电极反应为___，假设有16.8L(标准状况)的氨气进入传感器参与反应，另一极需要通入标准状况下O2的体积为___。

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