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    16．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）
    A．CS2为V形B．HCN为V形
    C．NH${\;}_{4}^{+}$为正四面体形D．PCl3为平面三角形

    分析 根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．

    解答 解：A．CS2分子中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（4-2×2）=2且不含有孤电子对，所以为直线形结构，故A错误；
    B．HCN的结构为H-C≡N，C原子的价层电子对数为2，不含有孤电子对，为直线形，故B错误；
    C．NH4+中N原子的价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$×（5-1-4×1）=4且不含有孤电子对，所以其空间构型为四面体结构，故C正确；
    D．PCl3分子中B原子的价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4且含一个有孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了微粒空间构型的判断，利用价层电子对互斥理论分析解答即可，难点是孤电子对的计算方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
    烯类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    依据表中的数据，总结烯类化合物与溴发生加成反应时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数的关系①C=C上的H被甲基（烷基）取代，有利于加成反应、②甲基（烷基）越多，速率越大、③C=C上的H被Br（卤素）取代，不利于加成反应．
    （2）下列化合物与HCl加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D（填代号）．
    A．（CH3）2C=C（CH3）2B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2D．CH2=CHCl
    （3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
    CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要产物）+CH3CH2CH2Br（次要产物）
    CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3（主要产物）+CH3CH2CH2CH2OH（次要产物）
    在下图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分反应条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、9个氢原子．图框中B的结构简式为（CH3）3CBr；属于取代反应的有①②（填框图中的序号，下同），属于消去反应的有③；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，表明反应条件）：（CH3）3C-OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

    （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
    （3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-Al（OH）3AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的负极极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）画出⑥的原子结构示意图：，写出①的气态氢化物分子的电子式．
    （2）元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S（均用化学式填空）．
    （3）③与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为离子键、共价键．
    （4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入A的最简单气态氢化物，向Y极通入O2，请写出电极反应式：
    负极CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正极O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
    A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
    （1）A是（NH4）2S．
    （2）当X是强酸时，E是H2SO4．写出B生成C的化学方程式：2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
    （3）当X是强碱时，E是HNO3，写出B生成C的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．离子化合物中不可能含有共价键
    B．非金属单质分子中一定存在共价键
    C．离子化合物中不一定含有离子键
    D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表中物质分类完全正确的是（　　）
    纯净物混合物电解质非电解质
    A盐酸冰水混合物硫酸干冰
    B蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠二氧化碳
    C小苏打盐酸铁氨气
    D硫酸食盐水氯化铜纯碱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法不正确的是（　　）
    A．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物
    B．酚酞的分子式为C20H12O4
    C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应
    D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中，Cl-离子浓度最大的是（　　）
    A．0.5mol•L-1HCl溶液B．1mol•L-1MgCl2溶液
    C．2mol•L-1NaCl溶液D．1mol•L-1FeCl3溶液

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