在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）
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| A． | 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 |
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| B． | 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 |
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| C． | 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 |
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| D． | 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 |
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| D． | 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 |
| 活化能及其对化学反应速率的影响． | |
| 专题： | 化学反应速率专题． |
| 分析： | 增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变． |
| 解答： | 解：A．由于温度不变，所以分子运动速率不变，故A错误； B．由于温度不变，所以反应物分子的能量不变，故B错误； C．大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变，故C正确； D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适才能发生反应，才是有效碰撞，故D错误． 故选C． |
| 点评： | 本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累． |
科目：高中化学 来源： 题型：
目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下:
请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是 ,
写出在沉淀池中反应的离子方程式
。
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。
(3)操作A是 ,操作B是 。
(4)加入的足量试剂a是 (填化学式)。
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为
。
从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于 。
(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?
。
(7)有同学认为:可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你 (填“同意”或“不同意”)该同学的想法,理由是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物X的分子式为C3H6O2．X在酸性条件下与水反应，生成的有机物Y和Z．Y在铜催化下被氧化为W，Z和W能发生银镜反应．
（1）X和Z的名称为：X ，Z ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应 ，W与新制Cu（OH）2、NaOH混合溶液共热发生的反应 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
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| A． | a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
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| B． | a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu |
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| C． | 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
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| D． | a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）
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| A． | t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 |
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| B． | t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 |
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| C． | t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低 |
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| D． | t=c时反应处平衡状态 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是( )
A.负极反应式为2H2+4OH--4e-====4H2O
B.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2====2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．
（1）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ/mol
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H3则△H3= kJ•mol﹣1．
（2）气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ．
②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K≈ ．
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧．
①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol﹣1，简述该设想能否实现的依据：
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用如图1简单表示，则阳极发生的电极反应为 ．
（4）汽车尾气中的CO可转化为甲烷，方程式为CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．
①该反应的△H 0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由 ．
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