练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    请根据如下流程和提示回答问题．

    提示：①2Cu+
     H+ 
    .
     
    Cu+Cu2+；②AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    （1）滤液A中铁元素的存在形式为
    Fe2+
    Fe2+
    （填写离子符号），原因是
    Cu+2Fe3+=Cu2++2 Fe2+
    Cu+2Fe3+=Cu2++2 Fe2+
    （书写相应化学方程式即可），检验试剂是
    KSCN溶液和新制氯水
    KSCN溶液和新制氯水
    ．
    （2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨．
    ①由滤液C生成金属E至少经过
    3
    3
    步反应，其中属于分解反应的有
    2
    2
    个．
    ②用于焊接钢轨的化学反应方程式为
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （3）固体混合物D在空气中灼烧时发生的氧化还原反应的化学方程式为
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    分析：（1）氧化铁、氧化铝都和稀硫酸反应生成硫酸盐，氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，二氧化硅和稀硫酸不反应，铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色；
    （2）A和过量氢氧化钠溶液混合，铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，溶液C中含有偏铝酸钠，则E是铝；
    亚铁离子、铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁、氢氧化铜沉淀，在空气中灼烧时生成氧化铁、氧化铜，所以F是氧化铁和氧化铜，铝和氧化铁能发生铝热反应；
    （3）D中氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁．
    解答：解：（1）氧化铁、氧化铝都和稀硫酸反应生成硫酸盐，氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，二氧化硅和稀硫酸不反应，铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，所以A中铁元素以亚铁离子存在，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，亚铁离子具有还原性，能被氯水氧化生成铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色，所以可以用硫氰化钾溶液和新制氯水检验亚铁离子，
    故答案为：Fe2+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，KSCN溶液和新制氯水（其他合理答案也可）；
    （2）①A和过量氢氧化钠溶液混合，铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，溶液C中含有偏铝酸钠，
    偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，氧化铝电解生成铝，所以至少要进行3步；
    氢氧化铝分解和氧化铝电解都属于分解反应，所以有2个，
    故答案为：3；2；
     ②高温条件下，铝和氧化铁发生置换反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，
    故答案为2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe；
     （3）D中氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    点评：本题考查了金属及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题关键，注意氧化亚铜和稀硫酸反应的产物，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2012届浙江省东阳中学高三下学期阶段检测化学试卷 题型：填空题

    “氢能”将是未来最理想的新能源。
    Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

    A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
    B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
    C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
    D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
    Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
    ③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。
    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。
    Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

    完成下列反应的化学方程式：
    反应①__________________________；反应②__________________________。
    此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
    Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
    在850℃时，K=1。
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，则：  
    ①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
    （3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
    （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
    （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；
    （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三下学期阶段检测化学试卷 题型：填空题

    “氢能”将是未来最理想的新能源。

    Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

    A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）    △H= －142.9kJ·mol—1

    B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）   △H= －285.8kJ·mol—1

    C.2H2+O22H2O（l）               △H= －571.6kJ·mol—1

    D.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1

    Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤

    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

    ③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑

    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。

    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。

    Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

    完成下列反应的化学方程式：

    反应①__________________________；反应②__________________________。

    此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。

    Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。

    在850℃时，K=1。

    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，则：   

    ①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

    （3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。

    （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是                ；

    （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体        g；

    （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是          ，其物质的量之比是             ；

    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    请根据如下流程和提示回答问题．

    提示：①2Cu+数学公式Cu+Cu2+；②AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    （1）滤液A中铁元素的存在形式为______（填写离子符号），原因是______（书写相应化学方程式即可），检验试剂是______．
    （2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨．
    ①由滤液C生成金属E至少经过______步反应，其中属于分解反应的有______个．
    ②用于焊接钢轨的化学反应方程式为______．
    （3）固体混合物D在空气中灼烧时发生的氧化还原反应的化学方程式为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013年山东省高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    请根据如下流程和提示回答问题．

    提示：①2Cu+Cu+Cu2+；②AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    （1）滤液A中铁元素的存在形式为______（填写离子符号），原因是______（书写相应化学方程式即可），检验试剂是______．
    （2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨．
    ①由滤液C生成金属E至少经过______步反应，其中属于分解反应的有______个．
    ②用于焊接钢轨的化学反应方程式为______ Al2O3+2Fe

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案