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    已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
    （1）上述反应的化学方程式为______．
    （2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
    编号
    装置
    这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
    ______接______，______接______，______接______．
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是______；B瓶中的溶液的作用是______；C瓶中的溶液的作用是______．
    （4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是______．
    （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物______．
    （1）．木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4（浓）+C
    △
    .
    2SO2↑+CO2↑+2H2O，
    故答案为：2H2SO4（浓）+C
    △
    .
    2SO2↑+CO2↑+2H2O；
    （2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：g；c（或d）；d（或c）；a；b；f；
    （3）A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，故答案为：检验SO2气体；吸收SO2气体；检验SO2气体是否除干净；
    （4）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO4?5H2O）为蓝色固体，用于检验水的存在，故答案为：H2O；
    （5）将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，所以证明该气体是CO2，故答案为：CO2．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的(    )
    ①CH3CHO  ②HCHO  ③     ⑦C4H8  ⑧C2H2
    A．②③④⑥B．①②④⑤⑥⑧C．③④⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题


    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

    Ⅰ制备CO     Ⅱ        Ⅲ收集CO
    ①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。
                              
    分液漏斗 长颈漏斗    蒸馏烧瓶    集气瓶   温度计
    ②装置Ⅱ的作用是                                        。
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4 NaHCO3="=" Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="=2" Cu（HCOO）2·4H2O+ CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是       。
    ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到           （填写实验现象），说明温度过高。
    Ⅱ、甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
    ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是                                。
    ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发生反应的是（      ）
    ①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
    A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤
    C．①②④⑤⑥⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    根据硫酸及其盐的性质回答下列问题．
    （1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．生成的黑色物质是______（填化学式）；刺激性气味的气体主要成分是______（填化学式）；该实验表明浓硫酸具有______性、______性．
    （2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓硫酸与下列物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性的是（　　）
    A．赤热的木炭
    B．蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀
    C．亚硫酸钠
    D．铜片

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最大的是______．
    （2）漂白粉的有效成分是______．
    （3）请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处：
    ①浓硫酸常作某些气体的干燥剂：______；
    ②红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：______；
    ③蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：______．
    （4）由以下一些微粒：
    136
    C、
    3919
    K、
    4020
    Ca、
    126
    C、
    147
    N、
    4018
    Ar．
    互为同位素的是______和______；
    （5）可用一种试剂（可加热）鉴别四种溶液NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4C1，该试剂为______．
    （6）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物______，使碘______，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先______，充分反应后，再加入适量的______，分层后进行______操作，最后将溶液蒸发结晶，即得到纯净的NaCl．
    （7）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是______（填字母）．
    a．水泥b．石灰石c．玻璃．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用______选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______．
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是______．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是______（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）．
    a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是______．
    （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mlH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


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