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    A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
    （1）写出B、C、E元素的名称B        、C          、E          。
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为                 。
    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）                   
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为             、              ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为                          。
    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      
                                                                        。
    （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为             。
    ①a mol          ②b mol      ③a/3 mol
     ④ b/3 mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol
    （1）氮 氧 铝 （2） （3）②③
    （4）NaHSO4    NaHSO3  H+ + HSO3— = H2O + SO2 ↑  （5）OH— + HS— = H2O + S2—   （6）②

    试题分析：B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，所以B一定是氮元素，则X是硝酸铵。F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，所以根据核外电子的排布规律可知，F的最外层电子数应该是6个，则F是S元素。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，这说明一定含有铝元素，则根据原子序数大小可知E是Al，则D是Na。A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，且A的原子半径最小，所以A是H，C是氧元素。
    点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，贴近高考，难度较大。试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀

    请写出：
    (1) A、B的化学式为：A                ，B                 。
    (2)过程②中的反应现象：                                       。
    (3)反应①的化学方程式                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）下图所示物质中（部分产物和反应条件未标出），只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。

    据此回答下列问题：
    （1）物质W的名称为          ，由B生成D的化学方程式为                   。
    （2）请写出X和 Y反应的离子方程式：           。
    （3）上图反应中不属于氧化还原反应的有        （填写序号）。
    （4）写出A和X反应的化学方程式          ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为              。
    （5）请写出C和W反应的化学方程式：           。在这个反应中生成1mol气体转移电子的物质的量为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液微热，则析出白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1:1．根据以上事实，可以判断出A是        ，B是        ，C是        。
    加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_____________                         ，
    A与盐酸反应的离子方程式___________________________________，
    A与氢氧化钡溶液反应的离子方程式_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：

    请回答下列问题
    （1）反应③的化学方程式为                                          。
    （2）写出反应②④的离子方程式：反应②                         。
    反应④                 。
    （4）检验溶液C中的主要阴离子的实验操作为_________          ________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B．除短周期外，其它周期均为18种元素
    C．副族元素没有非金属元素
    D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S         ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
    ④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。


    试回答下列问题
    （1）X的化学式为：      ▲ 　 ；G的电子式      ▲ 　　 ；
    (2）反应④的化学方程式：              ▲                   ；
    反应③的离子方程式：    　　　    ▲                   ；
    （3）①~⑥反应中属于氧化还原反应的是（填编号）       ▲      ；
    （4）已知在真空中，将A与CuO按物质的量1：1反应可生成A2O。写出该反应的化学方程式：              ▲               ；
    （5）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为       ▲       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体。甲、乙、丙为常见气体。各物质的转化关系如下图所示。

    回答下列问题：
    （1）C的名称是        ；D的俗称__________；F的化学式          ；
    A+甲→C的反应条件是            。
    （2）在一定条件下，甲+乙→F，该反应属于        。
    ①氧化还原反应 ②非氧化还原反应 ③化合反应 ④分解反应 
    ⑤复分解反应 ⑥置换反应   ⑦离子反应
    （3）写出下列变化的离子方程式。
    ①A+F→E+乙：                                          。
    ②D+F+丙→G：                                          。

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