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14.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是(  )
A.氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
B.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

分析 A.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等;
B.烟花是焰色反应;
C.向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质;
D.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质;为减少酸雨的产生,只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生.

解答 解:A.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料,故A正确;
B.烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素,燃烧时焰色反应发出各种颜色的光,故B正确;
C.向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质,不能减少盐的含量,不能使海水淡化,故C错误;
D.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生,从而防止出现酸雨,NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施,故D正确.
故选C.

点评 本题考查了无机非金属材料、焰色反应、海水淡化、环境污染等知识,题目难度不大,注意知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为1:1.
(2)上述反应中的氧化剂是As2S3,反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收.
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+H++NO3---H3AsO4+S+NO2↑+H2O
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为10mol.若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在正极(填“正极”或“负极”)附近逸出.
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量a(选填编号).
a.小于0.5mol    b.等于0.5mol    c.大于0.5mol    d.无法确定.

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5.“孩子个子长高不感冒!老人腰好腿好精神好!女人面色细腻红润有光泽!黄金搭档补足钙铁锌硒维生素!”这段广告词中提到的“钙铁锌硒”不属于人体内微量元素的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在核医学中,13153I除了以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外,还可用来标记许多化合物,供体内或体外诊断疾病用.I-131的中子数是(  )
A.131B.53C.78D.184

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA
B.10gNH4+中含有的电子数为NA
C.11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA
D.25℃、101Pa时,16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA

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19.下列事实与胶体知识有关的是(  )
①用盐卤点豆腐   ②生产出果冻   ③用明矾净水   ④河海交汇处可沉积成沙洲   ⑤初冬凌晨的迷雾的形成.
A.全部都是B.②③④C.①③⑤D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.能影响水的电离平衡,并使溶液中c(OH -)>c(H+)操作是(  )
A.加入NaHCO3晶体B.加入NaNO3晶体
C.加入NaHSO4晶体D.加入NH4Al(SO42晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列化学用语的表达正确的是(  )
A.NaHSO3在溶液中的电离:NaHSO3=Na++H++SO32-
B.Cl-的结构示意图:
C.HClO结构式:H-Cl-O
D.医用钡餐的化学式:BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.苯乙烯是重要的基础有机化工原料.工业中以乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反应方程式为:C6H5-CH2CH3(g)?C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)△H1=+125kJ•mol-1
(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图1所示:

600℃时,由图1可知:
①氢气的物质的量分数为25%.
②此温度下该反应的平衡常数$\frac{a}{6V}$.
(2)分析上述平衡体系组成与温度的关系图:当温度高于970℃,苯乙烯的产率不再增加,其原因可能是有机化合物在温度过高时分解.
(3)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应).C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图2.加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是:正反应为气体分子数增大的反应,保持压强不变,加入水蒸气,容器体积应增大,等效为降低压强,平衡向正反应方向移动.
(4)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率.试解释其原因:氧气将反应生成的氢气消耗掉,减小了氢气的浓度;同时该反应放热使体系温度升高,平衡正反应方向移动.
(5)已知某温度下,当压强为101.3kPa时,该反应中乙苯的平衡转化率为30%;在相同温度下,若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa,则乙苯的平衡转化率>30%
(6)乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢:
C6H5-CH2CH3(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g)△H
已知 H2的燃烧热△H为-285.8KJ/mol,水的汽化热为2441.12焦耳/克,则△H=-116.8kJ•mol-1

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