Question

（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                            
其中水为________剂。
（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为__________________________。
②人们可利用Fe₂（SO₄）₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
________Cu₂S＋________Fe^3＋＋______H₂O________Cu^2＋＋________Fe^2＋＋________（　　）＋________SO₄^2-。
（4）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是                            。

Answer 1

（1）D   （2）C+H₂O(g)CO+H₂（2分）  氧化（合理即可）
（3）①4FeS₂+15O₂+2H₂O2Fe₂(SO₄)₃+2H₂SO₄（2分）
②1   10    4   2   10  8  H⁺（2分）
（4）N₂O（2分）

（1）ABC都是物理变化，燃烧是氧化还原反应，答案选D。
（2）Ⅳ是置换反应，所以方程式可以是C+H₂O(g)CO+H₂，在该反应中水是氧化剂。
（3）①溶液酸性增强，说明反应中还生成硫酸，所以方程式为4FeS₂+15O₂+2H₂O2Fe₂(SO₄)₃+2H₂SO₄。
②根据原子守恒可知，另一种生成物是氢离子。1molCu₂S失去10mol电子，所以需要氧化剂Fe^3＋是10mol，然后观察法配体其它的。
（4）设羟胺的氧化产物中氮元素的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知，25×0.049×（n＋1）＝24.5×0.020×（7－2），解得n＝1，所以氧化产物是N₂O。