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    6．某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，则c（OH-）=2.0×10-7mol•L-1，此时溶液的温度高于（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．

    分析 纯水存在电离平衡，电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，水的电离时吸热过程，常温下水电离出氢离子浓度为10-7mol/L．

    解答 解：某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，H2O?OH-+H+，则c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水电离出的离子浓度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，所以此时温度高于25℃，
    故答案为：2.0×10-7mol•L-1；高于．

    点评 本题考查了水的离子积常数的分析应用，水电离平衡分析判断，主要是电离过程是吸热过程，离子积随温度升高增大，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，请根据题意回答下列问题：
    Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$  2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
    为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
    时间（s）01234…
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=3.65×106．
    （2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
    A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
    C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大
    （3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为284kJ/mol或△H=-284kJ/mol．
    Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
    （4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．
    （5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有三种饱和一元醇A、B、C，已知它们的相对分子质量之比为8：22：29，将这三种醇按物质的量之比为1：2：1组成混合物，该混合物折合成标准状况下的相对氦气的相分子质量为20.25，则三种醇的化学式分别为：A．CH4O，B．C5H12O，C．C7H16O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（　　）
    A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出
    B．溶液最后一定澄清，且有气体放出
    C．一定有气体放出
    D．一定无气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列固体物质属于晶体的是（　　）
    A．橡胶B．食盐C．石蜡D．玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质具有同分异构体数目最多的是（　　）
    A．CH2Cl2B．C4H9ClC．C4H10D．C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中．不正确的是（　　）
    A．在平衡体系PCl3（g）?PCl3+Cl2（g）中加入一定量的${\;}_{\;}^{37}$Cl，达到平衡后”37Cl仅存在于五氯化鱗和氯气分子里，不可能存在于三氯化磷分子
    B．CH3C00H与H180-CH2CH3；发生酯化反应化是可逆反应，达到平衡后${\;}_{\;}^{18}$0仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里
    C．CH2Br2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是碳原子为中心的正四面体结构
    D．在氧气中完全燃烧后生成物只有C02和H2O的有机物不一定是烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：

    已知：
    ①+RX$\stackrel{碱}{→}$+HX（X代表卤素原子）；
    ②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；
    ③碳碳双键上不能连羟基；
    ④丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．
    回答下列问题：
    （1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是AC．
    A．遇FeCl3溶液可能显紫色　　　　　　B．可发生酯化反应和银镜反应
    C．能与溴发生取代和加成反应　　　　　D．1mol丁子香酚最多能与3molH2反应
    （2）A的官能团名称为羟基；A生成B的化学方程式为．
    （3）C生成D的反应类型为取代反应；D生成E的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热．
    （4）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式（只写一种）．
    ①属于芳香族化合物；
    ②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1；
    ③能发生银镜反应和水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如下：

    己知：，①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原．
    （2）NaClO3可将Fe2+氧化为Fe3+离子．可用氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液来制取NaClO3．实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为6.72L（标准状况下）．
    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示．使用萃取剂最适宜的pH是B（填选项序号）．

    A．接近2.0     B．接近3.0   C．接近5.0
    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
    （5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴样品的纯度为36.75cv/m%．

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