已知A C反应的平衡常数和温度的关系如下: 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 请回答下列问题: (1)该反应平衡常数表达式为K＝ ,ΔH 0(填“> “< 或“＝ ). (2)830 ℃时.向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B.若测得反应初始至6 s内A的平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

请回答下列问题：

(1)该反应平衡常数表达式为K＝________；ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 s内A的平衡反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1；C的物质的量为________mol。

(3)在与(2)相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为________；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项的字母)。

A．压强不随时间改变

B．气体的密度不随时间改变

C．c(A)不随时间改变

D．单位时间里生成C和D的物质的量相等

(5)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

(1)　<

(2)0.022　0.09

(3)80%　不变

(4)C

(5)2.5

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化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是　(　　)

A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是(　　)

A.用①分离氯化铵和单质碘

B.用②除去淀粉溶液中的氯化钠

C.用③加热胆矾(CuSO₄·5H₂O)制取无水硫酸铜

D.用④装置除去SO₂中的HCl

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化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验,回答相关问题。

(1)用“可抽动铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是____________

(2)能说明有SO₂气体产生的实验现象是___________ _

(3)反应后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是______ ______

(4)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属离子进行探究,请完成相关问题。

①提出假设:

假设1:只含有Fe³⁺;

假设2: ___ _________;

假设3:既有Fe²⁺,又有Fe³⁺。

②设计实验方案验证假设3。写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器:稀硫酸、KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤一:用胶头滴管取A试管中的溶液,用水稀释并分装试管Ⅰ、Ⅱ备用
步骤二:往试管Ⅰ中, ____________
步骤三:

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(　　)

	X	Y	W
n(起始状态)/mol	2	1	0
n(平衡状态)/mol	1	0.5	1.5

A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是

　K＝

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）

A．ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性

B．原子半径大小：W＞R＞X，简单离子半径大小：R >W >X

C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W

D．Z与X，Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键

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碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
（1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3=___________。
（2）根据反应温度对TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。

（3）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。
（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（左图），判断下列说法正确的是___ __。
a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
c. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
d. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降