【题目】下列实验基本操作(注意事项)中,是基于实验安全考虑的是( )
①加热盛有液体的烧瓶时,需加碎瓷片或沸石
②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的三分之一
③实验前,要对气体实验装置进行气密性检査
④稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中
⑤实验结束后,清洗后的洁净试管,要倒放在试管架上
A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
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【题目】草酸的组成用H2C2O4表示,为了测定某草酸溶液的浓度,进行如下实验:称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.
试回答:
(1)实验中,标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中,因为______________.
(2)实验中眼睛注视_____________________,直至滴定终点.判断到达终点的现象是_________.
(3)实验中,下列操作(其它操作均正确),会对所测草酸浓度有什么影响?(填偏大、偏小、无影响)
A. 滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度_________.
B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥,有少量蒸馏水_________.
C. 滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________.
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【题目】科学家发现宇宙深处存在一行星,经实验测试知该行星大气中存在大量的H2C=CHOH物质。已知H2C=CHOH并不稳定,在常温下为液体,很容易转化成稳定的CH3CHO,该星球的温度是
A. 较低 B. 较高
C. 无法判断温度的高低 D. 以上说法均不正确
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【题目】某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题:
(1)甲组同学利用CaSO4·2H2O在400--500℃脱水制取无水CaSO4。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外,还用到______________。
(2)乙组同学利用H2C2O4·2H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体,实验装置如下:
B、C中盛放的试剂依次为______、____________。
(3)丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2和CO2产生。
①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→___________。
②若E溶液褪色,则发生反应的离子方程式为_____________。
③能证明有CO2的生成的实验依据是____________。
④若G中产物为CaO,则G中发生反应的化学方程式为_________________。
(4)丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中,然后加人足量稀盐酸,固体完全溶液且产生少量气体,通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可验证CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应,该反应为______________(用方程式表示)。
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【题目】室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气,此时活塞的位置如图所示。
(1)A室混合气体所含分子总数为________。
(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g,则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的________倍。
(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在________刻度,容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。
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【题目】由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下:
已知:
①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基,其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。
②
③
回答下列问题:
(1)A的化学名称为______________;H中含氧官能团的名称是_______________。
(2)G生成H的反应类型是__________________。
(3)B、C的结构简式依次为____________、_________________。
(4)C生成D的化学方程式为___________________。
(5)芳香化合物X是E的同分异构体,既能使Br2/CCl4溶液褪色,又能与NaHCO3反应生成CO2,其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢,峰面积之比为6:3:2:1。写出两种符合要求的X的结构简式:______________、________________。
(6)利用上述信息,写出以乙二醇为原料,制备高分子化合物的合成路线________________(其它试剂任用)。
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【题目】有机物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的准确命名是
A. 3,4 —二甲基— 4 —己基戊烷 B. 3,3,4 —三甲基己烷
C. 3,4,4 —三甲基己烷 D. 2,3,3 —三甲基己烷
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)既可以作氧化剂又可以作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是( )
A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2
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【题目】Ⅰ.汽车尾气排放的NOX和CO污染环境,在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低NOX和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)CO的燃烧热为___________,若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量,则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。
(2)为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3kJ·mol-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率v(N2)___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变
(3)在某恒容容器中发生下列反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”),已知图中a点对应温度下,NO2的起始压强P0为120kPa,计算该温度下反应的平衡常数Kp的值为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ.N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池,其装置如图所示:
N2H4的电子式为___________;a极的电极反应方程式为___________;
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