Question

19．某实验小组在含一定量Ca（OH）₂的澄清石灰水中通入CO₂，产生沉淀的质量与通入CO₂气体的质量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出OA段反应的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）请描述整个实验过程的实验现象澄清石灰水先变浑浊后变澄清．
（3）通CO₂气体前石灰水中溶质的物质的量为0.1mol．

Answer 1

分析 （1）OA段表示沉淀量最大，为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（2）当二氧化碳的质量较少时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当二氧化碳的质量过量时，产生的碳酸钙与水和过量的二氧化碳反应，生成可溶性的碳酸氢钙，沉淀消失；
（3）二氧化碳4.4g时，沉淀达到最大，根据CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O计算．

解答 解：（1）从图示可以看出在OA段，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，到二氧化碳4.4g时，沉淀达到最大，反应的方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）当二氧化碳的质量较少时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，到二氧化碳4.4g时，沉淀达到最大，再继续通二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙和水反应，生成可溶性的碳酸氢钙，二氧化碳的量到8.8g时沉淀恰好完全反应，溶液又变澄清，反应的方程式为：CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂，所以
整个实验过程的实验现象：澄清石灰水先变浑浊后变澄清，
故答案为：澄清石灰水先变浑浊后变澄清；
（3）设石灰水中氢氧化钙的质量为X；
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44    74
4.4g   X
$\frac{44}{74}$=$\frac{4.4g}{X}$    解得：X=7.4g，通CO₂气体前石灰水中溶质的物质的量为n=$\frac{7.4g}{74g/mol}$=0.1mol，
故答案为：0.1mol．

点评 本题主要考查二氧化碳和氢氧化钙的反应，注意二氧化碳的质量较少时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当二氧化碳的质量过量时，产生的碳酸钙与水和过量的二氧化碳反应，生成可溶性的碳酸氢钙为解答关键，题目难度不大．