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    5．A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱
    B．B、D原子构成的一种分子B2D4只含有极性共价单键
    C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质
    D．C的离子半径小于E的离子半径

    分析 A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，如A的原子序数为x，则C的原子序数无x+2，则有x：（x+2）=3：4，x=6，则A为C元素，C为O元素，B应为N元素，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，D应为H元素，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1，原子核外各层电子分别为2、8、2，应为Mg元素，结合对应物质的结构、性质解答该题．

    解答 解：A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，如A的原子序数为x，则C的原子序数无x+2，则有x：（x+2）=3：4，x=6，则A为C元素，C为O元素，B应为N元素，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，D应为H元素，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1，原子核外各层电子分别为2、8、2，应为Mg元素，
    A．元素的非金属性C＜N＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则对应的热稳定性依次增强，故A错误；
    B．B、D原子构成的一种分子N2H4中N-H原子之间存在极性键、N-N原子之间存在非极性键，故B错误；
    C．N、O、H可形成HNO3、NH3•H2O、NH4NO3等物质，分别属于酸、碱、盐，故C正确；
    D．C是O、E是Mg元素，二者离子电子层结构相同，离子电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以C的离子半径大于E的离子半径，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素的推断与元素周期律的性质，题目难度不大，明确原子结构、元素周期表结构及物质结构是解本题关键，注意化学键的分类以及可能形成的化合物的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO 反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入 0.20mol CH3OH 和 0.22mol CO 气体，发生反应 CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在 5 个不同温度下，均经过 5min 时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在 T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为 2L．

    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ．mol-1
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
    CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1按要求回答下列问题：
    （1）CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l）△H=-175kJ•mol-1
    （2）在温度为 T2时，从反应开始至 5min 时，用单位时间内物质的量变化…表示的乙酸的平均反应速率为0.024mol•min-1．
    （3）在温度为 T2时，该反应的平衡常数 K=500；在 T3温度下，C 点时，ν（正）=ν（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）曲线Ⅰ在 T1～T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是反应未达平衡状态，故升高温度，化学反应速率加快，故甲醇转化率随温度的升高而增大；
    （5）在温度为 T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入 0.12mol CH3OH和0.06molCO 混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2×0.16}{4}}$=500=K
    （6）在温度为 T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示．在 t1时，将该反应体系温度上升到 T3，并维持该温度．请在图中画出 t1时刻后乙酸物质的量变化总趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（　　）
    A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性
    B．蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭
    C．实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性
    D．将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关氧化还原反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．还原剂发生还原反应B．一定有氧元素参与反应
    C．一定有元素化合价升降D．氧化剂失去电子，化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品．
    （1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    已知NaCN遇酸能产生HCN；25℃时，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1．体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶的pH变化趋势的曲线是A（选填“A”或“B”）；相同条件下，NaCN溶液的pH＞（选填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
    （2）200℃固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移电子8mol放出热量84.8kJ，写出此反应的热化学方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
    （3）工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：
    物质Cl2TiCl4O2
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①根据表中数据判断t时刻此反应向正反应方向进行（选填“正”或“逆”）．
    ②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移动的是d（选填序号）．
    a．使用催化剂b．增大压强c．减小压强d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在密闭容器中进行如下反应：SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反应放热
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bcd．（填字母）
    a．S02和S03浓度相等　　　　　　　　b．S02百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变　　　　　d．S02的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是be．（填字母）
    a．向装置中再充入N2　　　　b．向装置中再充入02 c．改变反应的催化剂　　　　　　d．升高温度．   e．降温
    （3）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），判断该反应是否达到平衡的依据为c（填正确选项前的字母）
    a．压强不随时间改变     b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时间改变   d．单位时间里生成c和D的物质的量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中，X的化合价为（　　）
    A．-（12-3n）B．-（12-5n）C．-（6-3n）D．-（10-n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于颜色的描述正确的是（　　）
    ①硫单质在纯氧中燃烧--蓝紫色火焰
    ②淀粉遇到碘化钾溶液--蓝色
    ③向溴化钠溶液中滴入硝酸银溶液--白色浑浊
    ④适量的氯气通入KBr溶液--橙黄色
    ⑤新制氯水久置后--无色
    ⑥铜在氯气中燃烧产生的烟--棕黄色．
    A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③④⑥D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．MnO2是一种重要的化工试剂，在合成工业用途广泛，在实验室我们也经常发现它的身影．
    （1）实验室用双氧水制氧气时用到了MnO2，其作用为：催化剂，实验后剩余的MnO2要回收利用，回收时从反应混合物中分离出MnO2的方法为：过滤（或蒸发）．
    （2）实验室制备Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O其中MnO2的作用为：氧化剂（填氧化剂或还原剂），该反应体积了HCl的酸性、还原性性，当转移1mol电子时，被氧化的HCl为1mol．
    （3）1892年德贝莱钠首次提出用MnO2催化KClO3热分解的反应制备O2，当时发现气态产物有异常的气体，后来证明其中含有少量Cl2．甲、乙两名同学对产生Cl2的原因分别提出假设：
    ①甲同学认为是残余的KClO3氧化了生成的KCl；
    ②乙同学认为是MnO2氧化了生成的KCl．
    请你设计实验方案，帮助甲、乙同学证明哪种假设是正确的：可以定量检测反应前后MnO2的质量是否变化或加水溶解后测定溶液中是否含有Mn2+．

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