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【题目】关于物质分类正确的组合是

组合分类

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

【答案】D

【解析】

试题分析:A、碳酸钠是盐,不是碱,二氧化硫是酸性氧化物,A错误;B、CO不是酸性氧化物,B错误;C、CO也不是碱性氧化物,C错误;D、分离正确,D正确,答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是

A能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色

B装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气

C为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀

D为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为

A.16:9 B.23:9 C.32:9 D. 46:9

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时,下列操作导致结果偏高的是

A.称量NaOH固体时动作缓慢 B.定容时俯视刻度线

C.定容后振荡发现液面低于刻度线 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于糖类、脂肪和蛋白质的说法不正确的是(  )

A. 淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示,因此它们互为同分异构体

B. 葡萄糖可以发生氧化反应和银镜反应,说明葡萄糖具有还原性

C. 通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水

D. 脂肪能发生皂化反应,生成甘油和高级脂肪酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下存在反应:CO(g+H2O(gCO2(g+H2(g),ΔH<0。现有三个相同的2L

容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器IIIIII,在I中充入1 mol CO1 mol H2O,在II中充入1 mol CO21 mol H2,在III中充入2 mol CO 2 mol H2O700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( )

A. 容器III中正反应速率相同

B. 容器ICO 的物质的量比容器II中的多

C. 容器IIII中反应的平衡常数相同

D. 容器ICO 的转化率与容器IICO2的转化率之和等于1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学一选3:物结构与性质】

是日常生活中常的金属,它的质及化物在科学研究和工农业生产中具广泛的用途。请回答以下问題:

(1)超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等,制备方法如下:

写出态Cu的外电子排布式________________,铜元素位于周期表中笫______________NH4CuSO3所含元中第一电离能大是____________(填符号)。

SO42-中心子的杂化方式为___________,SO32-的空间构型__________。

将NH4CuSO3于足硫酸有剌激性气味的气体放出该气体是__________,溶液呈__________

(2)某学生向CuSO4浓液中加量氨水生成蓝色沉淀继续加量氨水沉淀溶解,得 深蓝色透明溶液最后向该溶液中加一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶体

下列说法正确的是_______(填代号)

A.气极易于水,是因为NH3和H2O之间形成极性共价

B.NH3和H2O中心原子的杂化方式相同,也相

cCu(NH3)4SO4的化学键离子、极键和配位

d[Cu(NH3)4]SO4中配离子的空间构型为正方形

请解入乙醇后析出晶体的原因________________。

(3)Cu晶体的堆积方式如右图所示,设Cu原子半径为a,晶体中Cu原子的配位数为______________,晶体的空间利用率________________。(已知:列式并计算出结果

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO是现代化工生产的基础原料,下列有关问题都和CO的使用有关。

1 工业上可利用CO生产乙醇:

2COg)+4H2gCH3CH2OHg)+H2Og ΔH1

又已知:H2Ol=== H2Og ΔH2

COg)+H2Og CO2g)+H2g ΔH3

工业上也可利用CO2g)与H2g)为原料合成乙醇:

2CO2g)+6H2g CH3CH2OHg)+3H2Ol ΔH

则:ΔHΔH1ΔH2ΔH3之间的关系是:ΔH___________________

2)一定条件下,H2CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应:

4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og),下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___

A2vH2= vCO

BCO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C.容器内的压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

3)工业可采用COH2反应合成再生能源甲醇,反应如下:

COg+ 2H2gCH3OHg)在一容积可变的密闭容器中充有10molCO20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如(图1)所示。

合成甲醇的反应为 (填放热吸热)反应。

ABC三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为

若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为_________L

(图2)中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图. 当其条件完全相同时,用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图.

CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如(图3)所示,实际生产时条件控制在250 1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液时,得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图所示关系:

(1)图中A点表示的意义是_____________。

(2)图中B 点表示的意义是_____________。

(3)若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g,求出用去NaOH 溶液的体积。

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