【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中，最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的化合物是:_____(填化学式)。
(2)元素③、④、⑤的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式是：_______________；元素⑥、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化学式)。③⑤⑧三种物质最高价的氧化物对应水化物两两能相互发生反应，写出⑤的最高价氧化物的水化物分别与③、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________
【答案】KF 
H3PO4 
和
【解析】
由元素在周期表中的位置可知，元素①至⑩，分别为O，F，Na，Mg，Al，P，S，Cl，K，Ca。
(1)周期表中同一周期元素，金属性从左至右逐渐减弱，非金属性从左至右逐渐增强；同一主族，金属性从上至下逐渐增强，非金属性从上至下逐渐减弱；因此这些元素中K元素金属性最强，F元素非金属性最强，他们形成的化合物是KF；
(2)金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以Na，Mg，Al三种元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，电子式为：；非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以P，S，Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最弱的是H3PO4；Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3为弱电解质，Na的为NaOH为强电解质，Cl的为HClO4为强电解质，因此相应的离子方程式为：和；
(3)S元素的氢化物即H2S，属于共价化合物，其形成过程为：。
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【题目】下列有关化学反应与能量变化说法正确的是
A. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少
B. 根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，过程中向外界放出热量为E2-E3
C. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ·mol-1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1
则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ·mol-1
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【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________________。
（2）写出B的化学式：B________。
（3）①H2O2分子的电子式：__________________________________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_________________________。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：____________________________。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________。
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【题目】在一定温度条件下， 甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是
A. 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝2
B. 平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C. 平衡时甲中A的体积分数为40%
D. 若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5
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【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是
A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 随着 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C. 将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性
D. pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaHCO3(s) 
Na2CO3(s) 
NaOH(aq)
B. Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D. Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
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【题目】某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________________。
（2）实验前鼓入N2的目的是________________________________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_________________。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是______________________________，
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)_____。
A．1 mol/L稀硝酸 |
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 |
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液 |
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA
B. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA
C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA
D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA
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【题目】采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是
A. Zn与电源的负极相连
B. ZnC2O4在交换膜右侧生成
C. 电解的总反应为2CO2＋Zn
ZnC2O4
D. 通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子
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