Question

关于0.1 mol/LNa₂CO₃溶液的叙述错误的是（　　）

• A、该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6g
• B、1 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
• C、从1 L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L
• D、取该溶液10mL，加水稀释至100mL后所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L

Answer 1

分析：A、根据n=cV计算Na₂CO₃的物质的量，再根据m=nM计算Na₂CO₃质量；
B、根据离子的浓度=物质的物质的量浓度×1个物质中含有离子的数目；
C、溶液是均匀的取出的100mlNa₂CO₃溶液及剩余的溶液浓度与原Na₂CO₃溶液浓度相同；
D、根据稀释溶液稀释前后溶质的物质的量不变，列式计算．

解答：解：A、1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液含有Na₂CO₃的质量为：1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g，故A正确；
B、由Na₂CO₃可知，溶液中Na⁺浓度为Na₂CO₃的2倍，所以0.1mol/LNa₂CO₃溶液中Na⁺浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故B正确；
C、溶液是均匀的，取出的100mlNa₂CO₃溶液与原Na₂CO₃溶液浓度相同，都为0.1mol/L，故C错误；
D、设稀释后的浓度为c，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以0.01L×0.1mol/L=0.1L×c，解得c=0.01mol/L，故D正确；
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度计算及理解，题目难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握，溶液中离子的浓度=物质的物质的量浓度×化学式中含有离子的数目，与溶液体积无关．