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    8．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（　　）
    A．b-a-4B．b-a-8C．b+a+8D．b-a-12

    分析 主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，所以X与Y同周期，所以Y的质子数为：a+4，根据质量数等于质子数加上中子数，由此分析解答．

    解答 解：已知X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，所以X与Y同周期，所以Y的质子数为：a+4，则Y原子核内中子数为：b-a-4，故选A．

    点评 本题考查原子构成，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，学生要知道质量数等于质子数加上中子数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活息息相关．下列有关事实、原理都正确并有因果关系的是（　　）
     选项事实 原理 
     A 用漂白精溶液对环境消毒 病毒蛋白质在漂白精溶液中发生盐析现象
     B 用碳酸钠溶液浸泡水垢 水垢中溶解度较大的物质转化为溶解度较小的物质
     C 含碘的食盐密闭保存于阴凉处碘化钾不稳定易分解，从而损失碘元素
     D 用纯碱溶液洗涤餐具表面油污 碳酸钠与油脂发生复分解反应生成可溶物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于碱金属元素的叙述正确的是（　　）
    A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
    B．钾与氧气或水反应比钠与氧气或水反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
    C．随着原子序数的递增碱金属单质的熔沸点升高
    D．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）．实验试剂：浓盐酸、稀H2SO4、饱和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．实验装置：如图所示
    （1）请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为硫＞碳＞硅
    （2）甲仪器中盛稀硫酸，乙仪器中盛Na2CO3粉末，丙仪器中盛Na2SiO3溶液．
       （3）乙仪器中的现象是产生无色的气体丙仪器中的现象是有白色胶状沉淀产生．
    （4）结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）
    A．金属钠与固态水分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体
    C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以惰性电极电解CuSO4溶液．一段时间后取出电极，加入0.1molCu（OH）2固体后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（　　）
    A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物．填写下列空白：
    （1）写出实验室检验B的氢化物的方法（一种）：氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气
    （2）写出实验室检验E的+4价氧化物的方法（一种）：通入品红溶液后褪色，再加热又恢复红色
    （3）分别写出AC2、D2C2的电子式，
    （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮的单质及其化合物在农业、工业生产中有着重要的作用．
    Ⅰ氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图1表示．
    （1）海洋中氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
    （2）有氧时，在硝化细菌作用下，可将土壤中所含的NH4+转化为亚硝酸根离子及N2O，请将该过程①的离子方程式补充完整：
    4NH4++5O2═2NO3-+6H++1N2O+5H2O．
    Ⅱ已知有关热化学方程式如下
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol．
    （3）有关键能（kJ/mol）：H-O键：436，H-N键：391，O=O键：497．则NO中的键能为712.5kJ/mol．
    （4）向某恒容密闭容器中加入2.4molNH3，3molO2，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；测得平衡时反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图2所示．
    ①若X表示NH3的百分含量，则p2＞p1（填“＞”或“＜”）；b、c两点对应的平衡常数K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②X还可以表示ad（填字母）．
    a．混合气体的平均摩尔质量 b．NO的产率 c．该反应的△H d．O2的浓度．
    Ⅲ查阅资料可知：常温下，H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5，Ksp（AgCl）=1.76×10-10．
    （5）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性；
    （6）银氨溶液中存在下列平衡：
    Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq） K1=1.10×107．
    计算出常温下可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K2=1.936×10-3（保留4为有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）．
    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为B

    A．同分异构体         B．同素异形体    C．同系物             D．同位素
    （2）固态时，C60属于分子晶体（填“离子”、“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是30个．
    （3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个．二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是6．
    （4）石墨层状结构中平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
    （5）下列分别是课本中氯化钠、干冰、碘、金刚石、钠、CaF2晶体的晶胞图．与冰的晶体类型相同的是BC（请用相应的编号填写）．

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