Question

将5.6g铁放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】分析：（1）硫酸足量，5.6g铁完全反应，根据方程式计算生成标准状况下的H₂的体积；
（2）5.6g铁完全反应，根据铁元素守恒可知，溶液中n（FeSO₄）=n（Fe），再根据c=计算溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度．
解答：解：（1）硫酸足量，5.6g铁完全反应，令生成生成标准状况下的H₂的体积为V，则：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂
56g           22.4L
5.6g          V
所以V=×22.4L=2.24L，
答：5.6g铁完全反应生成标准状况下H₂的体积为2.24L；
（2）5.6g铁完全反应，根据铁元素守恒可知，溶液中n（FeSO₄）=n（Fe）==0.1mol，溶液中c（FeSO₄）==1.25mol/L，
答：溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为1.25mol/L．
点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意（1）中利用质量直接计算体积，需要左右单位要相当，上下单位要一致．