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    人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能与太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是(　　)

    A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

    B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

    C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

    D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明


    解析  D项属于生物质能，也属于太阳能文明。

    答案  D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析题目中的图表信息，根据信息完成填空。

    Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

    (1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：

    _______________________________________________________。

    (2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。

    Ⅱ. (3)下图是可逆反应X2＋3Y2    2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是                  。

    A．t1时，正反应速率大于逆反应速率；     

    B．t2时，反应达到限度；

    C．t2～t3，反应不再发生；         

    D．t2～t3，各物质的浓度相等。

    Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2＋O2 2SO3的两个素材：

    素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量。

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    SO2

    1

    0.7

    0.5

    0.35

    0.2

    0.1

    0.1

    0.1

    O2

    0.5

    0.35

    0.25

    0.18

    0.1

    0.05

    0.05

    0.05

    SO3

    0

    0.3

    0.5

    0.65

    0.8

    0.9

    0.9

    0.9

    素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：

    (SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)

    0.1 MPa

    0.5 MPa

    1 MPa

    10 MPa

    400 ℃

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500 ℃

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600 ℃

    73.7

    85.8

    90.0

    96.4

    根据以上的两个素材回答问题：

    (4)根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。

    (5)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：

    __________________________________________________________。

    (6)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是

    ________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是

    ①取少量淀粉加水制成溶液  ②加热煮沸  ③加入Cu(OH)2悬浊液  ④加入几滴稀硫酸  ⑤再加热  ⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性

    A．④②⑥③⑤   B．①⑤②⑥④③   C．①②④⑤③⑥   D．①④②⑥③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是                                          (　　)。

    A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中

    B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素

    C．海水是锂元素的一个重要来源

    D．世界上生产的镁大部分来自海水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图工艺流程生产单质碘。试回答：

    (1)乙、丁中溶质的化学式：乙________；丁________________________________________________________________________。

    (2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是________(填写字母编号)。a．除去未反应的NO

    b．除去未反应的I－

    c．除去未反应的Fe

    d．除去碱性物质

    (3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是__________和________(不要求写具体步骤)。

    (4)实验室检验I2的方法是

    _____________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    盐酸体积/mL

    50

    50

    50

    m(混合物)/g

    9.2

    26.56

    36.8

    V(CO2)(标准状况)/L

    2.24

    4.48

    4.48

    分析表中数据，下列说法中不正确的是                           (　　)。

    A．由①、②可知：①中的盐酸过量

    B．由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

    C．所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol·L－1

    D．该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(   )

    A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

    C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

    D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如图所示：

    (1)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

    (2)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。所用分离仪器的名称是________。

    (3)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是_____________________________________。

    (4) 根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    观察下列结构简式，回答下列问题：

     


          Ⅰ、乙酸的结构简式为 

          

           （1）a的名称是__________。

           （2）c的名称是________________。

                         

           Ⅱ、

           （1）有机物名称是__________________________。

           （2）此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种。

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