【题目】废弃物回收利用可变废为宝。某工业固体废物的组成为Al2O3、FeO、Fe2O3等。下图是以该固体废物为原料制取氧化铝、磁性Fe3O4胶体粒子的一种工艺流程:
(1)检验制备Fe3O4胶体粒子成功的实验操作名称是____________________________。
(2)写出由溶液B制备磁性Fe3O4胶体粒子的离子方程式__________________________________。
(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2。其原因是____________________________。
(4)向溶液C中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________(填“增大”,“不变”或“减小”)。
(5)固体D是Al(OH)3,空温时Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20,则此时Al(OH)3A1O2-+H++H2O的电离常数K=_______________。
(6)用重路酸钾(K2Cr2O7)可测定产物磁性Fe3O4胶体粒子中铁元素的含量,过程如下图。已知,反应中K2Cr2O7被还原为Cr3+。
①写出甲→乙的化学方程式___________________________________。
②写出乙→丙的离子方程式_________________________________________。
【答案】 丁达尔效应 2Fe3++Fe2++8OH-Fe3O4(胶体)+4H2O N2气氛下,防止Fe2+被氧化 减小 2.0×10-13 SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【解析】(1) 胶体能够产生丁达尔效应,可以通过丁达尔效应检验制备Fe3O4胶体粒子是否成功。答案为:丁达尔效应
(2)溶液B中含有Fe3+和Fe2+与NaOH溶液在加热的条件下可以制备Fe3O4胶体粒子,制备的离子方程式为:2Fe3++Fe2++8OH-Fe3O4(胶体)+4H2O,答案为:2Fe3++Fe2++8OH-Fe3O4(胶体)+4H2O
(3)Fe2+容易被氧化,持续通入N2,在N2气氛下防止Fe2+被氧化。答案为:N2气氛下,防止Fe2+被氧化。
(4)C为NaAlO2溶液,向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离且和氢离子结合生成氢氧化铝白色沉淀,方程式为:NaAlO2 + NaHCO3 +H2O=Al(OH)3↓+ Na2CO3,导致溶液的pH减小。答案为:减小
(5)氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中的离子方程式为:Al(OH)3+OH - AlO2-+2H2O,K== =20, Al(OH)3电离的方程式为:Al(OH)3 AlO2-+H++H2O;由电离方程式可知Ka=c(AlO2-)C(H+),由K== =20和Ka=c(AlO2-)C(H+)联立可得Ka=KKW=20110-14= 2.0×10-13,答案为:2.0×10-13
(6)①Fe3+能把Sn2+氧化为Sn4+,Fe3+被还原为Fe2+,所以甲→乙反应的化学方程式为:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2②在酸性条件下K2Cr2O7将Fe2+氧化为Fe3+,还原产物为Cr3+,所以乙→丙的反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O答案为:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2、Cr2
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【题目】CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效,制备CyrneineA可用香芹酮经过多步反应合成:下列说法不正确的是( )
A.香芹酮化学式为C10H14O
B.CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.与香芹酮互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种
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【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )
①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2 .
A.①③⑥
B.②③⑤
C.全部
D.②④
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【题目】利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD.
已知:G不能发生银镜反应,B遇FeCl3溶液显紫色,C到D的过程为引入羧基(﹣COOH)的反应.其中BAD结构简式为:
BAD的合成路线如下:
试回答下列问题:
(1)写出结构简式YD .
(2)属于加成反应的有(填数字序号) .
(3)1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应.
(4)写出方程式反应④ . F+E .
(5)E有多种同分异构体,判断符合下列要求的同分异构体数目为种.
①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰.
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【题目】在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯,请回答下列问题。
(1)乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是________ 、________ 。
(2)制取乙酸乙酯反应的化学方程式为 ________________,反应类型是____________。
(装置设计)甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置:
(3)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,选择的装置是______(选填“甲”或“乙”),丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一作用是___________________ 。
(实验步骤)
①按我选择的装置仪器,在试管中先加入3mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;②将试管固定在铁架台上;③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液;④用酒精灯对试管A加热;⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。
(问题讨论)
(4)步骤①装好实验装置,加入样品前还应检查 ______________________ 。
(5)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是 ____________________________ 。
(6)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________ 。
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【题目】下列实验操作中正确的是( )
A.蒸发操作中应使水分完全蒸干后,才能停止加热
B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
C.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
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【题目】.高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。某工厂欲以工业废料(金属铝、铁及其氧化物)为原料制取PAFC,设计如下流程:
(1)PAFC中铁元素的化合价为_________。
(2)废料与稀盐酸混合后发生了多个化学反应,在发生的这些反应中,请写出一个是氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的反应的离子方程式______________________________。
(3)所得酸性溶液中,不能确定是否一定存在的阳离子是___________,欲确认该离子是否存在最常用的试剂名称为____________________。
(4)试剂X最好是下列中的__________
A.Fe B.HNO3 C.氯水 D.高锰酸钾溶液
(5)水解形成的聚合物分散在水中的粒子直径在1nm~100nm之间,请用简单的实验操作验证该分散系 ____________________________________________________________________________。
Ⅱ.为检测PAFC中Al和Fe含量,采用如图所示流程进行。
回答下列问题:
(6)操作I的名称______________________。
(7)通入过量的A气体的离子方程式为 ______________。
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【题目】已知CH3-CH=CH2+→+CH2=CH2下列说法不正确的是( )
A. 上述四种物质互为同系物
B. 上述反应的四种分子中,所有碳原子均可以共平面
C. 与结构相似,含有双键和苯环的同分异构体还有5种
D. CH3-CH=CH2 与溴的四氯化碳溶液反应时,只能生成
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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL﹣1).
Ⅰ.实验步骤
(1)用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂.
(3)读取盛装0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为mL.
(4)滴定.当时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
(5)Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
①按实验所得数据,可得c(市售白醋)=molL﹣1(列式计算);市售白醋总酸量=g100mL﹣1(列式计算).
②在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是填写序号).
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.
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