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    已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．
    A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．
    B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．
    C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．
    D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．
    故选：C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒容，2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
    C．混合气密度不再改变
    D．混合气平均相对分子质量不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图l表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据“图2”判断，下列说法正确的是______
    a．起始充入的CO为1mol
    b．增加CO浓度，可使H2的转化率增大
    c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    d．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=______；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为______．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为______；10min时，改变的外界条件可能是______．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
    （3）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0．
    ①某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    COH2OCO2H2
    0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是______（填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．无法判断
    ②800℃时，向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2O，求达到平衡时CO的转化率．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
    B．前10min内用v（N2O4）表示的化学反应速率为0.2mol/（L?min）
    C．25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
    D．前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.04mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应m（A）（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），△H=Q kJ/gmol，改变反应条件时，A的转化率变化情况如图所示，下列判断符合题意的是（　　）
    A．m+n＜p+q；Q＞0B．m+n＞p+q；Q＞0
    C．m+n＜p+q；Q＜0D．m+n＞p+q；Q＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：
    （1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为______，反应达平衡时，c（H2）=______．
    （2）判断该反应达平衡的依据是______（填序号）．
    ①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
    ②CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    ④该条件下正、逆反应速率都为零
    （3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同条件下，反应达平衡时，c（H2O）=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”．1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）
    高温
    W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为______．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3W2O5WO2W
    第一阶段反应的化学方程式为______；580℃时，固体物质的主要成分为______；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为______
    （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g）
    1400℃
    约3000℃
    WI4（g）．下列说法正确的有______．
    A．灯管内的I2可循环使用
    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热
    （l）已知1100℃时K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比______，平衡常数K值______．（均填增大、减小或不变）
    （2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0.1mol/L，此时化学反应速率是v（正）______v（逆）（填=、＞或＜）
    （3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t1：增大CO的浓度t2：降低温度．

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