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    4．有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
    （1）写出下列元素的元素名称：A氯，B钠．
    （2）写出C1、C3两种原子的符号：C111H，C313H．
    （3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是．
    （4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是NH4NO3，其所含化学键的类型是离子键、共价键，由最常见的E原子与C2 原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是5NA．
    （5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

    分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的单质常用于自来水消毒，故A为Cl元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素，据此进行解答．

    解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的单质常用于自来水消毒，故A为Cl元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素．
    （1）由上述分析可知，A为氯元素，B为钠元素，
    故答案为：氯；钠；
    （2）C为H元素，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，则C1为11H，C3为13H，
    故答案为：11H；13H；
    （3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，该化合物为NaClO，其电子式是，
    故答案为：；
    （4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是NH4NO3，其所含化学键的类型是 离子键、共价键，由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子为12H216O，12H216O分子中含有的中子数为10，则0.5mol 12H216O分子中所含中子的数目为5NA，
    故答案为：NH4NO3；离子键、共价键；5NA；
    （5）氢气、氧气的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极上是氢气获得电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：2H2+4OH--4e-═4H2O，氧气在正极上获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，
    故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）．某化学研究小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量
    实验装置如图1所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将m g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

    II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如图2处理：
    【实验二】测定铁元素的含量
    III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    1用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
    2在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
    3将滤液B稀释为250mL；
    4取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
    已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    请根据以上实验，回答下列问题：
    （1）I中装置C中盛装的试剂是_浓硫酸；E瓶的作用是_吸收二氧化硫．
    （2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为H2O2+SO32-═SO42-+H2O．
    （3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_酸式滴定管．
    （4）假设在整个实验过程中铁元素都没有损失；铁元素的质量分数为$\frac{2.8cV}{{m}_{1}}$×100%．（用含m1、c、v的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如表是元素周期表中的一部分，针对表中编号①-⑩的元素填空．

    （1）在图中补全元素周期表的边界；
    （2）编号①～⑩的元素中，非金属性最强的元素名称是氟，该元素的离子结构示意图是．
    （3）编号①～⑩的元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式为；其中所含化学键的类型离子键、共价键．
    （4）用电子式写出元素⑤和②形成化合物的过程．
    （5）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强的是Mg（填元素符号），不能验证该结论的事实是（a）（b）（e）．
    （a）⑤的单质与盐酸反应置换出氢比⑥容易
    （b）⑤的元素最高价氧化物对应水化物的碱性强于⑥
    （c）⑤单质的熔点低于⑥
    （d）等物质的量的⑤和⑥与盐酸反应，⑥放出氢气多
    （e）⑤的阳离子的氧化性弱于⑥的阳离子的氧化性
    （6）②、④、⑤的简单离子半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Mg2+（填元素符号）．
    （7）⑦、⑧、⑨最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化学式）．
    （8）工业上冶炼⑥的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示实验操作不正确的是（　　）
    A．
      倾倒液体    		B．
      检查气密性    		C．
        稀释浓硫酸    		D．
       取用固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中，正确的是（　　）
    ①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
    ②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
    ③熔点：钾＞钠＞钠钾合金
    ④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色
    ⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32-的物质的量不变
    ⑥1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol
    ⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理．
    A．①②⑦B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量
    B．在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量
    C．木炭粉碎后与O2反应，速率更快
    D．由H2（g）、I2（g）、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．0.5L 1molL-1FeCl3溶液与0.1L 1molL-1MgCl2溶液中Cl-的数目之比（　　）
    A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．表是元素周期表的一部分，其中列出10种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
        2⑥⑦
        3①③⑤⑧⑩
        4②④⑨
    根据表回答下列问题（用元素符号或者相应的化学式表示）：
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸与最强碱生成的盐是KClO4．
    （3）②、③和④3种元素所形成简单离子的半径大小次序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
    （4）⑦元素氢化物在常温下跟②发生反应的离子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
    （5）用电子式表示⑨与①元素形成化合物的过程，灼烧该化合物时，火焰呈黄 色．
    （6）⑧元素和⑨元素两者的核电荷数之差是18，试举例说明⑧单质的氧化性比⑨单质强（用化学方程式表示）2KBr+Cl2=2KCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸呈红色的溶液：I-、NO3-、SO42-、Na+
    B．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+
    C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
    D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Al3+

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