Question

6．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B． 由“C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1”可知，金刚石比石墨稳定
• C． 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ•mol^-1
• D． 在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含1 mol CH₃COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

Answer 1

分析 A、硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、根据热化学方程式的意义：2gH₂全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量；
D、醋酸电离吸热．

解答 解：A、硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，所以将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B、由“C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可知石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、101 kPa时，2gH₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故C错误；
D、在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ•mol，若将含1 mol CH₃COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，由于醋酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ，故D正确．
故选D．

点评 本题考查反应中能量变化、热化学方程式、反应进行方向判断，难度不大，注意热化学方程式书写，侧重于考查学生对基础知识的掌握情况．