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    4．下列微粒中：①12Mg2+ ② ③NH4+  ④O2-，核外电子总数相同的是（　　）
    A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④

    分析 阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，据此分析．

    解答 解：①Mg2+的核外电子数为12-2=10，
    ②的核外电子数为10，
    ③NH4+的核外电子数为7+1×4-1=10，
    ④O2-的核外电子数为8+2=10，
    所以核外电子总数相同的是①②③④；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构、离子中微粒之间的关系，比较基础，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌
    ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100毫升容量瓶（填仪器名称）
    ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
    （2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为1%．
    （3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL
    （4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的ac会导致结果偏低（请用序号填写）
    a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    b．定容时俯视刻度线
    c．定容时仰视刻度线
    d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．某化学研究性学习小组的同学在学习了NH3的性质时讨论：运用类比的思想，既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取NH3并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （1）制取NH3
    ①写出实验制取NH3的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②在实验室中，还可以用浓氨水与NaOH固体（填写一种试剂）快速制取少量NH3；
    ③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3．你认为他能否达到目的？否（填“能”或“否”）．
    （2）该小组中某同学设计了如图所示的实验装置（夹持未画出），探究NH3的还原性：

    ①该装置在设计上有一定缺陷，对该装置的改进措施是：在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置．
    ②利用改进后的装置进行实验，充分反应后，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出NH3与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （3）问题讨论
    有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+=Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：
    （1）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2．
    （2）写出水的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，混合物中CO和CO2物质的量之比是1：3，密度是1.79g/L（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ②将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ③等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    ④硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O．
    A．①③B．③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关氯元素单质及其化合物性质的说法正确的是．
    A．液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物
    B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
    C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
    D．不能用pH试纸测定氯水的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．
    Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．
    （1）该电池的正极反应式为HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
    （2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓．
    （3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降．
    Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：

    请回答下列问题：
    （4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率．气体X的化学式为NH3．
    （5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为6.02×1023．
    （6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）Cl2在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产Cl2，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．室温下，用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
    （2）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学方程式（如果化学计量数是1，不用填写）：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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