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    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是(　　)

    A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族

    B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)

    C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

    D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

     

    D

    【解析】由“常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13”可知丁为强碱,只能为NaOH,由两种化合物反应生成NaOH和单质可知甲、乙、辛分别为Na2O2、H2O、O2;丙、戊分别为CO2、Na2CO3、A、B、C、D分别为H、C、O、Na;由C+H2OHC+OH-可知C选项错误

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 化学工艺流程练习卷（解析版） 题型：填空题

    随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

     

    (1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。

    (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是__________________________________________

    步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________________

    (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

    MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑；

    MnFe2O4－x＋xH2OMnFe2O4＋xH2↑

    请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

    ①若MnFe2O4－x中x＝0.8，则MnFe2O4－x中Fe2＋占全部铁元素的百分率为________。

    ②该热化学循环制氢法的优点有_____________________、________________________ (答两点即可)。

    该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是___________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)

    A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液变红:

    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

    B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡:

    2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑

    C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:

    Cu+2H+Cu2++H2↑

    D.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色:

    Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:

    成分

    Na+

    K+

    Ca2+

    Mg2+

    Cl-

    S

    HC

    含量/(mg·L-1)

    9 360

    83

    200

    1 100

    16 000

    1 200

    118

     

    (1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):　　　　　　　　　　　,该海水中Ca2+的物质的量浓度为　　　　　 mol·L-1。 

    (2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

     

    电渗析原理示意图

    ①阴极的电极反应为　　　　　　　　　　。 

    ②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式:　　　　　　　　　　。 

    ③淡水的出口为a、b、c中的　　　　出口。 

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列与装置有关的说法中正确的是(　　)

     

    A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大

    B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+

    C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+

    D.图d中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,对这16种非金属元素的相关判断(　　)

    ①都是主族元素,最外层电子数都大于4

    ②单质在反应中都只能作氧化剂

    ③氢化物常温下都是气态,所以又叫作气态氢化物

    ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

    ⑤根据非金属原子最外层的电子数,可判断两种元素得电子能力的强弱

    ⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

    A.④⑤正确B.①③⑥正确C.②③⑤正确D.都错误

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 物质结构与性质（选修3）练习卷（解析版） 题型：填空题

    MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。

    (1)写出基态Mn原子的核外电子排布式　。 

    (2)CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数分别为　　　　个、　　　　个。 

    (3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为　　　　、　　　　(各写一种)。 

    (4)三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。

     

    三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是　　　　,1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为　　　　。 

     

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