某温度下.密闭容器中X.Y.Z.W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表.下列说法错误的是( )物质XYZW初始浓度/mol•L﹣10.50.600平衡浓度/mol•L﹣10.10.10.40.6A. 反应达到平衡时.X的转化率为80%B. 该反应的平衡常数表达式为k=C. 增大压强其平衡常数不变.但使平衡向生成Z的方向移动D. 改变温度可以改变此题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol•L﹣1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol•L﹣1	0.1	0.1	0.4	0.6

A. 反应达到平衡时，X的转化率为80%

B. 该反应的平衡常数表达式为k=

C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（C8H8）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_____________。

（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_______________________。

（3）若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是__________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_______（填“是”或“否”）。

（4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

①由图Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是______________________________________。

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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下

回答下列问题：

（1）滤渣1为____________（填化学式），CO(NH2)2的电子式为______。

（2）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为______（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要______（填名称）。

（3）在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，反应的化学方程式为__________。

（4）室温时，加入CO(NH2)2，产生沉淀。当 Mg2+沉淀完全时，溶液中的c(OH-)=_______（离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全；室温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）

（5）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制务纳米MgO。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为__________。

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	操作	现象
A	验证BaSO3难溶于水	将SO2通人Ba(NO3)2溶液中	有白色沉淀生成
B	验证非金属性：Br>I	将溴水滴加到淀粉KI溶液中	溶液变蓝
C	验证SO2的漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	KMnO4溶液褪色
D	验证某化合物一定是钠盐	将该化合物在酒精灯上灼烧	焰色为黄色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．

（1）95℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），理由是______．

（2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH______7．

（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=______．

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

石油的裂解是石油化工的重要方法之王，石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原料。例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。

B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。

已知以下信息：

（—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子团。）

Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时，分子不稳定。

请回答下列问题。

在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是__________。

A、H2O B、NaOH溶液 C、Br2的CCl4溶液 D、酸性KMnO4溶液

（2）A与C2H2合成D的化学方程式是___________________，反应类型是______________。

（3）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是_____________。

（4）H的结构简式是_____________。

（5）B与C在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是_____________。

（6）有多种同分异构体，符合下列要求的有___________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_________种。

能与FeCl3溶液反应显紫色 ②只能发生银镜反应，不能发生水解反应

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验能获得成功的是（）

选项	实验目的	实验步骤
A	比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱	测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH
B	比较S和Si非金属性强弱	向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊
C	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D	探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖	取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热