分析:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,结合氧化还原反应中基本概念来解答.
解答:解:2KMnO
4+16HCl═2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O中,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,则KMnO
4为氧化剂,被还原,还原产物为MnCl
2;HCl为还原剂,被氧化,所以Cl
2为氧化产物,氧化产物与还原产物物质的量之比是5:2,16molHCl中10mol作还原剂被氧化,则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10mol:6mol=5:3,若有7.3g HCl被氧化,n(HCl)=
=0.2mol,由Cl原子守恒可知生成氯气的质量为0.2mol×35.5g/mol=7.1g,转移电子为0.2mol×[0-(-1)]=0.2mol,
故答案为:KMnO
4;Cl
2;5:2;5:3;7.1;0.2.
点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查,注重基础知识的巩固,题目难度不大.