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    下列离子方程式中错误的是（　　）
    A、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    B、铜和稀硝酸反应：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    C、AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH+4
    D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、电解饱和食盐水生成了氢气、氯气和氢氧化钠，根据电荷守恒及质量守恒判断书写正误；
    B、铜与稀硝酸反应生成了一氧化氮，根据电子守恒及质量守恒判断；
    C、氨水碱性较弱，反应生成了氢氧化铝沉淀；
    D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边正负电荷不相等．
    解答： 解：A、电解饱和食盐水，反应生成了氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑，故A正确；
    B、铜和稀硝酸反应，生成了硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
    C、一水合氨为弱碱，不能够溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
    D、向氯化严铁溶液中通入氯气，亚铁离子被氯气氧化成铜离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力；该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    （1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
     
    +2H2O．
    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    A．CH3OH和H2浓度相等     B．CO2百分含量保持不变
    C．容器中气体的压强不变   D．v逆（CO2）=3v正（H2） E．容器中混合气体的密度保持不变
    ②该温度下，此反应的平衡常数K为
     
    （保留3位有效数字）．
    ③下列措施中能使，2（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                      B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离          D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
    已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：
     
    ．
    （4）李明同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9．李明应该选用的试剂是
     
    ，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
    （1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
    （2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
    （3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（　　）
    A、该未知溶液中至少含有3种阳离子
    B、滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol?L-1
    C、若另一种离子为二价阳离子，则a=10
    D、若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）
    A、同温同压下，1LCO2与O2的混合气体所含分子数是1LN2，所含分子数的2倍
    B、25℃时，PH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C、28gCO和N2的混合气体中所含分子总数为NA
    D、22.4L H2，中含有NA个H2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    ．
    A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反应温度升高
    D．缩小容器体积            E．加入某物质作催化剂        F．分离出一定量P
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
     
    ．此反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；达到平衡后，
    c（P）=2mol?L-1，a=
     
     mol?L-1．
    （2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
    下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．则c电极是
     
    （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
     
    ．
    （3）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较
     
    （填＜、＞、=）．
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
     
    ．（填序号）a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气．设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能．
    （1）写出该原电池的总反应式：
     

    （2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：
    负极：
     

    正极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、含有大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
    B、与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
    C、含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
    D、使甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1L0.2mol/L的KAl（SO4）2溶液中，含有0.2NA个Al3+
    B、0.1molCl2与0.1molNa充分反应，转移的电子数为0.1NA
    C、3.6 g碳与3.36 LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA
    D、某温度下，MgCO3的溶度积Ksp=10-2，则溶液中Mg2+有0.1NA个

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