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    草木灰中含有，从草木灰中提取碳酸钾，并做有关实验．

    (1)有如下实验操作：a．蒸发；b．过滤；c．溶解；d．冷却结晶．

    正确的操作顺序是______________．

    (2)过滤后的溶液在蒸发皿中加热可得到钾盐晶体，加热过程中要________________________，目的是_____________________________，当蒸发到____________________________时停止加热．

    (3)用焰色反应检验时，某学生用无锈铁丝，蘸粉末，却总蘸不上，这是因为_____________，某学生蘸了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到的火焰是黄色而不是紫色，这是因为__________________．

    答案：略
    解析：

    (1)cbad

    (2)不断有玻璃棒搅拌；防止局部受热造成溶液飞溅；只剩少量溶液

    (3)无锈铁丝未经加热；未隔蓝色钴玻璃观察


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?深圳二模）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．
    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
    （1）试剂A是
    盐酸（硫酸或硝酸）
    盐酸（硫酸或硝酸）
    ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是
    Al2O3中含有SiO2杂质
    Al2O3中含有SiO2杂质
    ．
    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
    （3）电解时，阳极的电极反应方程式为
    2O2--4e-=O2↑
    2O2--4e-=O2↑
    ；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为
    3.6×104
    3.6×104
    mol．
    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
    （4）①氧化铝高温还原法：
    1
    1
    Al2O3+
    3
    3
    C+
    1
    1
    N2
     高温 
    .
     
    2
    2
    AlN+
    3
    3
    CO（请配平）
    ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3
     高温 
    .
     
    AlN+3HCl
    （5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是
    AB
    AB
    ．
    A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
    C．两种方法中氮化铝均为还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?青岛二模）（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

    ①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    ，试剂M为
    FeI2
    FeI2
    溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是
    先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
    先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
    ；
    ②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为
    黄绿色气体消失，产生白烟，
    黄绿色气体消失，产生白烟，
    ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为
    烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉
    烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉
    ；
    ③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法
    将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体
    流下．
    将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体
    流下．
    ；
    （2）某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度，设计如下实验方案：

    ①从下列试剂中选择试剂x为
    C
    C
    （填序号）：
    A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
    B．0.5mol?L-11NaOH溶液
    C．新制氯水
    D．KI溶液
    ②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为
    Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
    Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
    ；
    ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、
    干燥
    干燥
    ；
    ④证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为
    向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-
    向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?合肥一模）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．食用加碘食盐可预防碘缺乏病．查阅资料知：①在酸性条件下，I-能被NO3-离子氧化成IO3-离子，被H2O2或O2等氧化成I2；②IO3-离子能被HSO3-离子还原成I2．
    请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种．
    限选试剂如下：1.0mol?L-1HNO3溶液、1.0mol?L-1 H2SO4溶液、1.0mol?L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
    Ⅰ．提出假设
    假设1：该食盐样品中含I2；        假设2：该食盐样品中含I-
    假设3：
    假设食盐中含有IO3-
    假设食盐中含有IO3-
    ．
    Ⅱ．设计方案与实验探究
    将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表
    实验步骤 预期现象与结论

    步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液振荡．
    若溶液显
    蓝色
    蓝色
    ，则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2

    步骤2：
    取少量上述溶液注入试管中
    取少量上述溶液注入试管中

    滴入几滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和几滴3%H2O2溶液
    滴入几滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和几滴3%H2O2溶液

    再滴入几滴淀粉溶液，振荡
    再滴入几滴淀粉溶液，振荡
    若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为
    2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    ；否则，假设2不成立，再进行步骤3

    步骤3：
    取少量上述溶液注入试管中
    取少量上述溶液注入试管中

    滴入几滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液
    滴入几滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液

    再滴入几滴淀粉溶液，振荡
    再滴入几滴淀粉溶液，振荡
    若溶液呈蓝色，则假设3成立
    若溶液呈蓝色，则假设3成立

    否则，假设3不成立
    否则，假设3不成立
    Ⅲ．问题与思考
    纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源．从化学角度来看，试验中添加
    KIO3
    KIO3
    （填“KIO3”或“KI”）更好；理由是
    碘化钾易被空气中氧气氧化生成碘
    碘化钾易被空气中氧气氧化生成碘
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    草木灰中含有，从草木灰中提取碳酸钾，并做有关实验．

    (1)有如下实验操作：a．蒸发；b．过滤；c．溶解；d．冷却结晶．

    正确的操作顺序是______________．

    (2)过滤后的溶液在蒸发皿中加热可得到钾盐晶体，加热过程中要________________________，目的是_____________________________，当蒸发到____________________________时停止加热．

    (3)用焰色反应检验时，某学生用无锈铁丝，蘸粉末，却总蘸不上，这是因为_____________，某学生蘸了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到的火焰是黄色而不是紫色，这是因为__________________．

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