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常温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是

A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B.混合溶液中离子浓度大小次序为:c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C.c(OH-)=c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:取0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合,恰好反应生成NaY,测得混合溶液的pH=9,说明溶液呈碱性,这说明NaY为强碱弱酸盐,则A、NaY为强碱弱酸盐,水解呈碱性,水解促进水的电离,所以混合溶液中由水电离出的c(OH-)==mol/L=10-5mol/L,故A错误;B、溶液呈碱性,则有c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),可得c(Na+)>c(Y-),溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;C、根据物料守恒,应有c(HY)+c(Y-)=c(Na+),根据电荷守恒应有c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),二者联式可得:c(HY)+c(H+)=c(OH-),则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol•L-1,故C正确;D、0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,从物料守恒的角度分析,溶液中应存在c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.15mol•L-1,故D错误,答案选C。

考点:考查酸碱中和滴定溶液酸碱性的判断;溶液pH计算以及溶液中离子浓度大小比较等

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?成都模拟)溶液中的化学反应大多是离子反应.根据要求回答下列问题.
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
;农业上用石膏降低其碱性的反应原理
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4

(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向
逆向
逆向
移动,且所得溶液显
性.
(3)若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等,则m
n(填“>”“<”或“=”);
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=
1×10-8mol/L
1×10-8mol/L

(5)在如图坐标纸上画出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲线示意图.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是
铁钉表面被钝化
铁钉表面被钝化

(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用
d
d

a.KSCN溶液和氯水    b.铁粉和KSCN溶液     c.浓氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为
80%
80%

【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g?L-1.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应).

(3)装置B中试剂的作用是
检验SO2是否除尽
检验SO2是否除尽

(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(用化学方程式表示);
(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于
C
C

a.A之前             b.A-B间             c.B-C间        d.C-D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是
D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色
D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色

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科目:高中化学 来源: 题型:

随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用.
(1)钒主要用来制造钒钢.钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性,原因是
 
(填序号)
A.钒在常温下,化学活泼性较弱
B.钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C.钒钢结构紧密,具有较高的韧性、弹性和强度
(2)在温度较低时,溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐:
2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-
在温度较高时,焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐:
V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-
反应②平衡常数的表达式K=
 

(3)已知某温度下:4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)△H=-1551kJ?mol-1
4V(s)+3O2(g)=2V2O3(s)△H=-1219kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
写出H2还原V2O5得到V2O3的热化学方程式:
 

(4)用钒酸钠(Na3VO4)溶液(含PO43-、SiO32-等杂质离子)制备高纯V2O5流程如下:精英家教网
①加入镁盐,加热搅拌,其中加热的作用是
 

②在25℃时,Ksp[Mg3(PO42]=1.0×10-26,若净化后溶液中的Mg2+的平衡浓度为 1.0×10-4 mol?L-1,则溶液中c(P043-)=
 

③加入NH4Cl,加热搅拌,该步骤反应的离子方程式为
 

④为测定产品纯度,称取产品mg,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取5.00mL溶液于锥形瓶中,加入一定量的稀盐酸和KI溶液,用a mol?L-1Na2S2O3标准溶 液滴定,发生的反应为:
V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为bmL,则该产品的纯度为
 
(用含m、a、b的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.配平下列反应方程式:
 
NaIO3+
 
NaHSO3--
 
I2+
 
Na2SO4+
 
H2SO4+
 
H2O
Ⅱ.废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施.一批成分不详的合金废料,为了确定其成分和再利用途径,探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析:
请回答下列问题:
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(1)从上述信息知,该合金中可确定的成分有
 
;(填化学式)
(2)滤渣D中加入稀硫酸和试剂b,常温下可制得胆矾,是一种绿色化学工艺,则试剂b是
 
;写出总反应方程式
 

(3)甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气,甲同学推断滤液A应是NaAlO2;乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出,因此持不同意见,请你设计一最佳方案,帮助他们作一确证:(写出选用试剂、实验判断现象及得出结论)
 

(4)取质量均为m g的滤渣B四份,分别加入同浓度,不同体积的稀HNO3充分反应,在标准状况生成NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表:
实验编号 1 2 3 4
稀HNO3体积(mL) 100 200 300 400
剩余金属质量(g) 9.0 4.8 0 0
NO体积(L) 1.12 2.24 3.36 V
①实验1溶解的金属是
 
;质量为
 
g;
②写出实验4中金属恰好溶解后,发生反应的离子方程式:
 
.实验4中V的数值为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

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       A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答:

(1)E的电子式是      

(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是      

(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是      

(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)     

(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用。25℃,101 kPa时,该反应的热化学方程式是     

(已知甲醇的燃烧热,氢气的燃烧热)

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