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    12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为________价。

    +3
    试题分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，其中S中的化合价升高2，K2Cr2O7被还原，因为12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，所以元素Cr在被还原的产物中的化合价降低12×2/（4×2）=3，由于元素Cr在K2Cr2O7中的化合价为+6，所以元素Cr在被还原的产物中的化合价为+3。
    考点：氧化还原反应
    点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，本题难度适中。
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    12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。

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    科目：高中化学 来源：福建省高一化学《氧化还原反应2》同步练习卷（解析版） 题型：填空题

    12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。

    方案甲：

    方案乙：

    （1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案    ，理由是                  。

    （2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________________，

    若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ︰    。

    （3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：

    ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g

     ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。

    通过计算测知该晶体的化学式是               。

    （4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：

    2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑

    测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：  

    Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+

        通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。

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