[题目]组成细胞的元素和化合物中.最基本的元素.鲜重中含量最多的元素和化合物.占细胞干重最多的化合物依次是A. C.0.水.蛋白质 B. C.H.水.蛋白质 C. .C.O.水.水 D. C.0.蛋白质.蛋白质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】组成细胞的元素和化合物中，最基本的元素、鲜重中含量最多的元素和化合物、占细胞干重最多的化合物依次是

A. C、0、水、蛋白质 B. C、H、水、蛋白质

C. .C、O、水、水 D. C、0、蛋白质、蛋白质

【答案】A

【解析】组成细胞的元素和化合物中，最基本的元素是C、鲜重中含量最多的元素是O、鲜重中含量最多的化合物是水，占细胞干重最多的化合物是蛋白质。

答案选A。

练习册系列答案

毕业总复习高分策略指导与实战训练系列答案

创优考100分系列答案

高分中考系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学反应2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800 ℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800 ℃	c	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820 ℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列说法不正确的是( )

A. c＞1.0

B. 实验2可能使用了催化剂

C. 实验3比实验2先达到化学平衡状态

D. 前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图1：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____．

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_____，为加速操作I的进行，最好采用_____的方法，操作Ⅱ的名称是_____．

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）．

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．

①装置E中盛放的物质是_____，装置F中盛放的物质是_____．

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_____．

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是_____．

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_____（填字母）具有相同的性质．

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_____．

A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2010 年 1 月 4 日，所罗门群岛连续发生里氏 6.5 级和里氏 7.2 级地震以及多次余震，引发海啸，部分海域浪高 2.5 米，造成大约 1000 人无家可归．

（1）有人计算后表明，造成海啸的海底地震的能量相当于 3000 颗广岛原子弹爆炸的能量． 235U 是制造原子弹的材料之一，它的质子数与中子数之差是____________，它与 238U 互称____________。

（2）随着灾民生活的渐渐稳定，工业生产也将逐渐恢复，现有一氯碱厂，按下面的流程生产：

上图的流程中，电解饱和食盐水的化学方程式是______________，请写出 Cl2 的检验方法____________，在工业上，将电解饱和食盐水得到的气体通入______________中合成氯化氢，_____________燃烧时火焰呈_______________色。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A. l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶质离子总数为0.3NA

B. 常温下，22.4LH2O含有10NA个电子

C. 常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NA

D. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有个碳原子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[2017天津]某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4，。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

a．温度 b．Cl的浓度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是__________________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去

B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】空气中含有吸入颗粒物PM2.5，严重影响人的生理和健康，因此改善发质结构、机动车辆措施能有效减少PM2.5、SO2、NO3等的污染。请回答下列问题：

(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下，测得该试样的组成及其浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3﹣	Cl﹣
浓度/mol·L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断，该试样的pH = ________。

(2)汽车尾气中NOx和CO的生成。已知：气缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0。恒温，恒容密闭容器中，下列叙述，能说明该反应达到化学平衡状态的是________ (填序号)。

A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子质量不再变化

C.N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2 D.氧气的转化率不再变化

E.生成lmol N2的间时有lmol O2被消耗

(3)为减少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:

①将煤转化为淸洁气体燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ mol-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。

②洗涤含SO2的烟气。下列物质，可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂的是______(填序号)。

A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl3饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液

(4)某湿度下，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积, 平衡将_____(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不”)移动。