Question

11．一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入H₂和CO₂发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），其起始投料比、温度与CO₂的转化率的关系如图所示．
（1）降低温度，平衡向正反应方向移动；
（2）在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，H₂的转化率为20%，若达到平衡后H₂的浓度为a mol•L^-1，则达到平衡时CH₂CH₂OH的浓度为0.042amol/L．

Answer 1

分析 （1）由图可知，横坐标为投料比，纵坐标为CO₂的转化率，曲线为等温线，则相同投料比时温度低对应的CO₂的转化率大；
（2）700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，投料比等于化学计量数之比，则H₂的转化率=CO₂的转化率，若达到平衡后H₂的浓度为a mol•L^-1，起始氢气为$\frac{a}{1-20%}$mol/L=1.25amol/L，结合反应计算生成的CH₂CH₂OH．

解答 解：（1）由图可知，横坐标为投料比，纵坐标为CO₂的转化率，曲线为等温线，则相同投料比时温度低对应的CO₂的转化率大，即降低温度平衡正反应方向移动，
故答案为：正反应；
（2）700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，投料比等于化学计量数之比，则H₂的转化率=CO₂的转化率，均为20%，若达到平衡后H₂的浓度为a mol•L^-1，起始氢气为$\frac{a}{1-20%}$mol/L=1.25amol/L，则转化的氢气为0.25amol/L，由反应可知达到平衡时CH₂CH₂OH的浓度为0.25amol/L×$\frac{1}{6}$=0.042amol/L，
故答案为：20%；0.042amol/L．

点评 本题考查平衡图象及计算，为高频考点，把握图中坐标的含义、曲线的含义及平衡影响因素、平衡计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．