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    （1）下列四种烃分别在氧气中完全燃烧：
    ①若烃的物质的量相等，则消耗氧气最多的是
     
    ；
    ②若烃的质量相等，则消耗氧气最多的是
     
    ；
    ③若反应前后（150℃）气体的物质的量不发生变化，则该烃可能是
     
    ．
    A．C2H6         B．C2H4          C．C4H10          D．C5H10
    （2）下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，完全燃烧时：
    ①若总质量不变，耗O2量不变的是
     
    ；生成水的质量不变的是
     
    ．
    ②若总的物质的量不变，则耗O2量不变的是
     
    ；生成水的质量不变的是
     
    ；生成CO2的质量不变的是
     
    ．
    A．C2H4、C3H6            B．HCHO、CH3COOH            C．CH4、CH3COOH
    D．CH2=CH2、CH3CH2OH            E．C8H10、C4H7（OH）3．
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：（1）①相同物质的量的烃CxHy完全燃烧，耗氧量取决于（x+
    y
    4
    ），（x+
    y
    4
    ）值越大，耗氧量越多；
    ②相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．即
    y
    x
    越大，耗氧量越大；
    ③若反应前后（150℃）气体的物质的量不发生变化，则烃CxHy中H原子数目为4；
    （2）①若总质量不变，耗O2量不变，最简式相同可以满足；生成水的质量不变，各组分中H元素质量分数相等；
    ②若总的物质的量不变，则耗O2量不变，耗氧量（x+
    y
    4
    -
    z
    2
    ）相等，生成CO2的质量不变，则分子中C原子数目相等，生成水的质量不变，则分子中H元素数相同．
    解答： 解：（1）①若烃CxHy的物质的量相等，耗氧量取决于（x+
    y
    4
    ），（x+
    y
    4
    ）越大，耗氧量越大，故C5H10中C原子、H原子数目最大，故C5H10的耗氧量最大，
    故答案为：D；
    ②若烃CxHy的质量相等，氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．即
    y
    x
    越大，耗氧量越大，
    A．C2H6中C、H原子数目之比=1：3，
    B．C2H4中C、H原子数目之比=1：2
    C．C4H10中C、H原子数目之比=1：2.5
    D．C5H10中C、H原子数目之比=1：2
    故乙烷中H的质量分数最大，质量相等，则消耗氧气最多的是乙烷，
    故答案为：A；
    ③若反应前后（150℃）气体的物质的量不发生变化，则烃CxHy中H原子数目为4，选项中只有C2H4符合，故答案为：B；
    （2）①若总质量不变，耗O2量不变，最简式相同可以满足，C2H4、C3H6最简式都是CH2，HCHO、CH3COOH的最简式都是HCHO，符合题意，
    生成水的质量不变，各组分中H元素质量分数相等，最简式相同H元素质量分数相等，E中C8H10、C4H7（OH）3中的H的质量分数相同，C中物质及D中物质H元素质量分数不相等，所以ABE符合，
    故答案为：AB；ABE；
    ②若总的物质的量不变，则耗O2量不变，耗氧量（x+
    y
    4
    -
    z
    2
    ）相等，
    A．1molC2H4、1molC3H6的耗氧量（x+
    y
    4
    ）不相等
    B．1molHCHO、1molCH3COOH的耗氧量（x+
    y
    4
    -
    z
    4
    ）不相等，
    C．CH3COOH改写为CH4．CO2，与CH4的耗氧量相等，
    D．CH3CH2OH改写为C2H4．H2O，与CH2═CH2的耗氧量相等，
    E．C8H10与C4H7（OH）3耗氧量不相等，
    故总的物质的量不变，只有CD耗氧量相等，
    生成水的质量不变，则分子中H元素数相同，C、E中氢原子数相同，则生成水的质量不变；
    生成CO2的质量不变，则分子中C原子数目相等，选项中只有D符合，
    故答案为：CD；C、E；D．
    点评：本题考查有机物燃烧有关计算，题目难度中等，注意对规律的理解掌握，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23，将温度控制在400℃以下，按要求完成实验．

    （1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ．
    ①甲的名称是
     
    ，加入药品后的操作依次是
     
    ．
    a．打开活塞　　　b．用鼓气气球不断鼓入空气　　　 c．点燃酒精灯给铜丝加热
    ②实验结束，取试管中的溶液与新Cu（OH）2混合，加热至沸腾，实验现象为
     
    ．
    （2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ．
    ①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是
     
    ．
    ②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250～350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用（用平衡移动理论解释）．
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    请用如图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

    （1）B装置中试剂的化学式是
     
    ，C装置中试剂的名称是
     
    ．
    （2）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是
     
    ．
    （3）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是
     
    （任答1条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成7-氨基异喹啉：

    已知：．请回答下列问题：
    （1）对于化合物E，下列说法正确的是
     
    ．
    A．E的分子式为C9H10NO    B．E可发生加成反应
    C．E分子中含有醛基       D．E可发生水解反应
    （2）A→B反应所需的试剂和反应条件为
     
    ；B→C反应的反应类型是
     
    ．
    （3）写出C→D反应的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物C在酸性条件下水解生成羧酸X，写出同时符合下列条件的X的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①分子中含有苯环；②分子中共有4种不同化学环境的氢原子；③能发生银镜反应．
    （5）以苯和乙酸乙酯为原料可合成乙酰苯胺（），请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
    CH3CHO
    O2
    催化剂/△
    CH3COOH
    乙醇
    浓硫酸/△
    CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂质（括号内为杂质）方法合理的是（　　）
    A、Fe3+（Fe2+），加过量铁粉，过滤
    B、Mg2+（Al3+），加过量氨水，过滤
    C、CO2（HCl），通过碳酸钠饱和溶液，洗气
    D、固体Na2CO3（NaHCO3），加热至恒重

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A、氯化钠和氯化镁溶液分别与硝酸银溶液混合都能产生白色沉淀
    B、浓硫酸和稀盐酸长期暴露在空气中浓度降低
    C、氯水和活性炭使红墨水褪色
    D、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

    请回答下列问题
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1
              ②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
    用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）吸收剂x的溶质为
     
    （写化学式）．
    （3）氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为
     

    （4）过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，说明此温度下Ksp（K2FeO4）
     
     Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”）．
    假定此过程中Na2FeO4完全转化为K2FeO4，若最终制得粗产品K2FeO4 206.25t，产品纯度为96%，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是
     
    t．
    （5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    放电时电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g）．发生反应为：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）
    （1）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式
     

    （2）在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：
    ①0-2min内的平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=
     
    （填数值）．
    ③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是
     

    a．选用更高效的催化剂  b．升高温度  c．及时分离出二氧化碳  d．增加SO2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A的分子式为C8H10O，它的结构中有两个甲基（-CH3），且它遇FeCl3溶液可发生显色反应，这样的结构共有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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