Question

6．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

• A． Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大
• B． 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
• C． 元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强
• D． Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，故X是C元素；Y元素在地壳中的含量最高的元素，则Y是O元素；W与Y属于同一主族，则为W为S元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，其核外电子数为6+11=17，故R为Cl，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，故X是C元素；Y元素在地壳中的含量最高的元素，则Y是O元素；W与Y属于同一主族，则为W为S元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，其核外电子数为6+11=17，故R为Cl．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，则离子半径：Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故A错误；
B．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO₂、NaClO₃、NaClO₄等，故B错误；
C．元素W和R最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、高氯酸，高氯酸的酸性强于硫酸，故C正确；
D．Y与Z形成的两种化合物为Na₂O、Na₂O₂，含有的阴阳离子数目之比均为1：2，前者只含离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，侧重于学生的分析能力的考查，正确推断元素是解本题关键，B中注意根据Cl元素化合价理解O、Na、Cl元素形成的化合物，难度中等．