【题目】物质中,既有离子键,又有共价键的是( )
A.NaCl
B.Ca(OH)2
C.H2O
D.CH4
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1(下同)
每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。
若此温度下,某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围________________。
(3)电化学降解NO2-的原理如下图:
①电源的负极是____________(填A或B)阴极反应式为________________。
②若电解过程中转移了6mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知H2+Cl22HCl,一定条件下,某H2和Cl2的混合气体7.5 g 含有3.612×1023个原子,充分反应后,下列说法正确的是( )
A.反应后所得气体比相同状况下空气的密度大
B.反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72L
C.反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为1:2
D.反应后所得气体可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】通常状况下,CO是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为:H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑,不考虑其他因素干扰,如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题:
(1)检验装置A气密性的方法是
(2)按气流方向连接各仪器,用数字表示接口的连接顺序:
①→
(3)证明CO存在的实验现象是
(4)本实验尾气处理的方法是
(5)根据题给的数据,假设各反应均充分发生且产生的气体全部排出,并与吸收液充分反应(提示:B、C中澄清石灰水均先变浑浊,后又变澄清),D中溶质及对应的物质的量是: 。
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【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ.CO2可用来合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
请回答:
(1)已知:H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O((1)△H=-44.0kJ/mol,则a=________kJ/mol。
(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。
(3)在体积为1L的恒容密闭容器中,充入3molH2和1molCO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。
A.平衡常数大小:KMN
B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
D.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
(4)保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________
Ⅱ.利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示:
(5)放电时,正极的电极反应式为__________________。
(6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面,当转移0.2mole-时,正极增加的质量为_______g。
(7)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.32 g O2占有的体积约为22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g
D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数
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【题目】下列反应中属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂,又不做还原剂的是( )
A.Cl2+H2O=HCl+HClO
B.2K+2H2O=2KOH+H2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.Na2O+H2O=2NaOH
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【题目】Ⅰ.A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪一种装置,将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)从碘水中提取碘_____________________________;
(2)实验室制取蒸馏水_____________________________;
(3)去粗盐中的泥沙_____________________________;
(4)与海水晒盐原理相符的是___________________________。
Ⅱ.现有下列八种物质:①HCl气体②Cu ③CO ④CO2 ⑤金刚石 ⑥KMnO4固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融KAl(SO4)2
(1)属于单质的是_________;属于酸性氧化物的是_________;所给状态能导电的电解质是_________;(填所给物质的序号)
(2)写出Ba(OH)2在水中的电离方程式:____________________________________________;
(3)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是_________。
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【题目】下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是:( )
A. H2和O2反应生成水
B. 锌片投入稀硫酸中
C. KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2
D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合
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