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【题目】物质中,既有离子键,又有共价键的是(  )
A.NaCl
B.Ca(OH)2
C.H2O
D.CH4

【答案】B
【解析】解:A.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键,故A错误;

B.氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢原子和氧原子之间存在共价键,故B正确;

C.水中氢原子和氧原子之间存在共价键,故C错误;

D.甲烷中氢原子和碳原子之间只存在共价键,故D错误;

故选B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿水青山就是金山银山,研究NO2NOCONO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1(下同)

1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH-112.3 kJ/mol K3

试写出NOCO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________(用K1K2K3表示)

2)污染性气体NO2CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1mol NO20.2mol CO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________

若此温度下,某时刻测得NO2COCO2N2的浓度分别为amol/L0.4mol/L0.1mol/L1mol/L,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围________________

3)电化学降解NO2-的原理如下图:

电源的负极是____________(填AB)阴极反应式为________________

若电解过程中转移了6mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差_____g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知H2+Cl22HCl,一定条件下,某H2和Cl2的混合气体7.5 g 含有3.612×1023个原子,充分反应后,下列说法正确的是

A.反应后所得气体比相同状况下空气的密度大

B.反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72L

C.反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为1:2

D.反应后所得气体可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常状况下,CO是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为:H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑,不考虑其他因素干扰,如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2CO(装置不能重复使用)。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题:

1)检验装置A气密性的方法是

2)按气流方向连接各仪器,用数字表示接口的连接顺序:

①→

3)证明CO存在的实验现象是

4)本实验尾气处理的方法是

5)根据题给的数据,假设各反应均充分发生且产生的气体全部排出,并与吸收液充分反应(提示:BC中澄清石灰水均先变浑浊,后又变澄清),D中溶质及对应的物质的量是:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

Ⅰ.CO2可用来合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

请回答:

(1)已知:H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O((1)△H=-44.0kJ/mol,则a=________kJ/mol。

(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

(3)在体积为1L的恒容密闭容器中,充入3molH2和1molCO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________

A.平衡常数大小:KMN

B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C.图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

D.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

(4)保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________

Ⅱ.利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示:

(5)放电时,正极的电极反应式为__________________

(6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面,当转移0.2mole-时,正极增加的质量为_______g。

(7)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(
A.32 g O2占有的体积约为22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g
D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂,又不做还原剂的是(

A.Cl2H2O=HClHClO

B.2K2H2O=2KOHH2

C.2F22H2O=4HFO2

D.Na2OH2O=2NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪一种装置,将A、B、C、D填入适当的空格中。

(1)从碘水中提取碘_____________________________

(2)实验室制取蒸馏水_____________________________

(3)去粗盐中的泥沙_____________________________

(4)与海水晒盐原理相符的是___________________________

Ⅱ.现有下列八种物质:①HCl气体②Cu ③CO ④CO2 ⑤金刚石 ⑥KMnO4固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融KAl(SO4)2

(1)属于单质的是_________;属于酸性氧化物的是_________;所给状态能导电的电解质是_________;(填所给物质的序号)

(2)写出Ba(OH)2在水中的电离方程式:____________________________________________

(3)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______

2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是:( )

A. H2O2反应生成水

B. 锌片投入稀硫酸中

C. KClO3(固体)MnO2(固体)混合加热制O2

D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合

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