Question

现有等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a g与100  mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简)

(1)该混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为_________。

(2)如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需知道_______________，理由____________________________________________。

(3)若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为多少？

(4)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO₂的体积(V)的取值范围是__________________。

Answer 1

(1)84︰100

(2)盐酸中HCl的物质的量浓度  如果盐酸不足量，应该以HCl的物质的量为计算标准，则必须知道盐酸中HCl的物质的量浓度

(3)c(HCl)=mol·L^-1

(4)

解析：(1)本题考查酸式盐的有关性质的计算。重点考查对题目的信息、数据分

析和处理能力。此题不偏、不怪，难度适中。

由等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a g可知：

n(NaHCO₃)︰n(KHCO₃)=1︰1

n(NaHCO₃)=n(KHCO₃)= mol。

(2)如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需知道盐酸中HCl的物质的量浓度；如果盐酸不足量，应该以HCl的物质的量为计算标准，则必须知道盐酸中HCl的物质的量浓度(以量少的为计算标准)。

(3)NaHCO₃—HCl—CO₂；KHCO₃—HCl—CO₂

(4)极限情况：全为碳酸氢钠生成的二氧化碳为22.4a/84 L,全为碳酸氢钾生成的二氧化碳为22.4a/100 L,则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO₂的体积(V)的取值范围是

。