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    【题目】化合物X可用于合成Y．下列有关X、Y的说法正确的是(　　)

    A. X分子中所有原子可能在同一平面上

    B. X在一定条件下可以发生消去反应

    C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子

    D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同

    【答案】B

    【解析】

    A. 甲基中的原子不共面；

    B. X分子结构中的羟基在一定条件下可发生消去反应；

    C. 手性碳原子是指连接四个互不相同的原子或基团的碳原子；

    D. X中无碳碳双键，而Y分子内有碳碳双键。

    A. X分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面，故A项错误；

    B. X分子中含有羟基，且与连接羟基碳的相邻碳上有氢原子，在一定条件下可发生消去反应，故B项正确；

    C. Y与足量H2的加成产物为，其中加*的C原子连接四个不同的基团，为手性碳原子，故C项错误；

    D.X与Y均可与浓溴水发生取代反应，同时Y中还有碳碳双键，可与足量浓溴水发生加成反应，而X无该反应类型，故D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如图)：

    据此完成下列回答：

    （1）写出各物质的化学式：

    甲：______________乙：_______________丁：________________；

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    甲+乙：________________________________，

    沉淀a+溶液b：________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：

    （1）写出E物质的化学式_______________。

    （2）写出G→H的化学方程式_____________________________________________。

    （3）写出B＋F→D的离子方程式___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）

    ①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

    A. ①④③② B. ④③②①

    C. ②③④① D. ①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)　ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列说法正确的是

    A. 增大压强，平衡常数将增大

    B. 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2

    C. 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小

    D. 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D. =1000Vρ/(17V+22400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，回答：

    （1）如果粗盐中含SO42－含量较高必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是___________

    A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2

    （2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序是________

    A.NaOH、Na2CO3、钡试剂 B.NaOH、钡试剂、Na2CO3 C.钡试剂、NaOH、Na2CO3

    （3）电解过程中，________极生成Cl2，写出检验该产物的方法__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮广泛分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) ΔH＝－1591.2 kJ/mol则该反应每转移1mol e－，可放出的热量为________

    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO

    ①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：____________

    ②由MgO制成的Mg可构成“镁—次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为____________

    （3）某研究小组将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，得到如下数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    CO

    H2

    1

    650

    2

    4

    0.5

    1.5

    5

    2

    900

    1

    2

    0.5

    0.5

    —

    ①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v(CO2)＝___________

    ②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是（填写选项序号）__________

    a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化

    b．容器内压强不再变化

    c．混合气体的密度保持不变

    d．v正(CO)＝v逆(CO2)

    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    ③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示，b点v正_______v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。

    （1）在1. 0 L密闭容器中放入0. 10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1，反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：

    时间t/s

    温度

    0

    t1

    t2

    t3

    t4

    t5

    T1

    5. 00

    7. 31

    8. 00

    8. 50

    9. 00

    9. 00

    T2

    6. 00

    --

    --

    --

    11. 00

    11. 00

    回答下列问题:

    ①PCl3的电子式为_______。

    ②T1温度下，反应平衡常数K=______。

    ③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。

    （2）NO在一定条件下发生如下分解：3NO(g)N2O(g)+NO2(g)

    在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号)。

    a. n(N2O)=n(NO2) b. 容器内压强保持不变 c. v正(N2O)=v逆(NO2) d. 气体颜色保持不变

    （3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。

    ①Co的电极反应式为_______。

    ②A、B、C为离子交换膜，其中B为____离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

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