【题目】异戊巴比妥是临床常用的镇静催眠药物,它的一种同系物G的合成路线如下(部分反应条件和试剂略):
回答下列问题:
(1)化合物A的名称是__________________。
(2)化合物D中含有两个羧基,写出下列反应的化学方程式(需注明反应条件)。
反应①:___________________。
反应②:____________________。
D与乙二醇发生缩聚反应:________________。
(3)反应⑥除生成G外,另一个有机产物的结构简式为_____________。
(4)反应⑤的反应类型为_____________。异戊巴比妥的结构简式如下图,与G的合成仅在起始原料和反应⑤中加入的反应物不同,则异戊巴比妥的起始原料和反应⑤中加入的反应物分别为_________、_________。
【答案】 1,3-二溴丙烷 BrCH2CH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2CH2OH + 2NaBr HOCH2CH2CH2OH+O2 OHCCH2CHO + 2H2O CH3CH2OH 取代反应
【解析】在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为,B中羟基被氧化为醛基,则C为OHCCH2CHO,C进一步氧化生成D为HOOCCH2COOH,D与乙醇发生酯化反应生成E,E为。
(1)化合物A为,名称为1,3-二溴丙烷,故答案为:1,3-二溴丙烷;
(2)化合物D 为HOOCCH2COOH,反应①为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成,反应的方程式为BrCH2CH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2CH2OH + 2NaBr;反应②为HOCH2CH2CH2OH的催化氧化,反应的方程式为HOCH2CH2CH2OH+O2 OHCCH2CHO + 2H2O;HOOCCH2COOH与乙二醇发生缩聚反应的方程式为,故答案为:BrCH2CH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2CH2OH + 2NaBr;HOCH2CH2CH2OH+O2 OHCCH2CHO + 2H2O;;
(3)反应⑥是与发生的取代反应,除生成G外,另一个有机产物为CH3CH2OH,故答案为:
(4)反应⑤与的取代反应;比较异戊巴比妥()与G()的结构可知,区别在,因此合成仅在起始原料和反应⑤中加入的反应物不同,则异戊巴比妥的起始原料和反应⑤中加入的反应物为,反应⑤中加入的反应物为,故答案为:取代反应;;。
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【题目】右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L
B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C. 该H2SO4的摩尔质量为98克
D. 该硫酸可干燥H2、O2、Cl2、N2、CO、CO2等气体。
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【题目】I.某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。
⑴ C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是 。
⑵ C中发生反应的离子方程式 。
⑶ C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
II.实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 :
⑷ 现有已制得SO2的饱和溶液,请利用此溶液(其他试剂任选),设计一个简单实验,比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱(要求:写出实验步骤、现象和结论) 。
⑸ 某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量:
① 取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液,取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,0.0100mol/L碘水进行滴定,滴定终点现象为 ,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。
② 计算:样品中亚硫酸钠的质量分数为 。
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【题目】《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程,用到的仪器是
A. 蒸馏烧瓶 B. 蒸发皿 C. 球形冷凝管 D. 分液漏斗
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【题目】一定条件下,反应:6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的△H > 0
B.达平衡时,v(H2)正 = v(CO2)逆
C.b点对应的平衡常数K值大于c点
D.a点对应的H2的平衡转化率为90 %
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【题目】在pH=11的某溶液中,可以大量共存的离子组是( )
A. K+、Al3+、NO3-、SO42- B. NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C. Ca2+、K+、HCO3-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32-
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【题目】物质的量是沟通宏观与微观的桥梁,物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题:
(1)一定量的液态化合物XY2,在足量的O2中完全燃烧,反应的方程式为:XY2 (液)+3O2 (气)XO2(气) +2YO2(气)。
①若参加反应的XY2的物质的量为0.01 mol,则生成的气体XO2和YO2的体积比为____;
②若测得反应后混合气体的总体积为896 mL(STP),则反应前O2的物质的量为_____。
(2)病人输液用的葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液,其标签上的部分内容如图所示。
①该注射液的密度为_____g/cm3;
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。
(3)已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液,需(NH4)2 SO4的物质的量为__mol;KCl的物质的量为___mol。
(4)实验室为完成某实验,需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。
①则该同学应在托盘天平上称取__g十水碳酸钠晶体;
②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为_______________;
③下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是______(填标号)。
A.忘记将洗涤液转移至容量瓶中 B.托盘天平的砝码生锈
C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理 D.定容时,俯视容量瓶的刻度线
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【题目】25℃时,将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
A、12 B、13 C、14 D、15
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